Difluorométhane

Difluorométhane
Identification
Nom UICPA	Difluorométhane
Synonymes	R 32
N^o CAS	75-10-5
N^o ECHA	100.000.764
N^o CE	200-839-4
PubChem	6345
SMILES	C(F)F PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/CH2F2/c2-1-3/h1H2
Apparence	Gaz incolore, odeur légèrement éthérée
Propriétés chimiques
Formule	CH2F2  [Isomères]
Masse molaire[1]	52,023 4 ± 0,000 9 g/mol C 23,09 %, H 3,87 %, F 73,04 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−136 °C
T° ébullition	−51,7 °C
Solubilité	soluble dans l'eau (1 680 mg·l^-1, 25 °C)[2]
Masse volumique	2,155 kg·m^-3 à 15 °C
T° d'auto-inflammation	648 °C
Limites d’explosivité dans l’air	13,1–28,4 %vol
Pression de vapeur saturante	17 bar à 25 °C 39,5 bar à 60 °C
Point critique	58,3 bar, 78,45 °C [3]
Thermochimie
Cp	équation[4] : ${\displaystyle C_{P}=(30.323)+(1.1176E-2)\times T+(1.5809E-4)\times T^{2}+(-1.6323E-7)\times T^{3}+(4.7955E-11)\times T^{4}}$ Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K. Valeurs calculées : 43,761 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 100 −173,15 32 863 632 193 −80,15 37 262 716 240 −33,15 40 014 769 286 12,85 42 953 826 333 59,85 46 137 887 380 106,85 49 441 950 426 152,85 52 734 1 014 473 199,85 56 105 1 078 520 246,85 59 437 1 143 566 292,85 62 618 1 204 613 339,85 65 751 1 264 660 386,85 68 735 1 321 706 432,85 71 485 1 374 753 479,85 74 102 1 424 800 526,85 76 510 1 471 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 846 572,85 78 655 1 512 893 619,85 80 628 1 550 940 666,85 82 381 1 584 986 712,85 83 893 1 613 1 033 759,85 85 240 1 639 1 080 806,85 86 409 1 661 1 126 852,85 87 402 1 680 1 173 899,85 88 293 1 697 1 220 946,85 89 094 1 713 1 266 992,85 89 831 1 727 1 313 1 039,85 90 582 1 741 1 360 1 086,85 91 383 1 757 1 406 1 132,85 92 270 1 774 1 453 1 179,85 93 346 1 794 1 500 1 226,85 94 660 1 820
Propriétés électroniques
1^re énergie d'ionisation	12,71 eV (gaz)[5]
Précautions
SIMDUT[6]
A, A : Gaz comprimé Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
NFPA 704
4 1 1
Directive 67/548/EEC
F+ Symboles : F+ : Extrêmement inflammable Phrases R : R12 : Extrêmement inflammable. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques. Phrases R : 12, Phrases S : 9, 16, 33,
Transport
23    3252    Code Kemler : 23 : gaz inflammable Numéro ONU : 3252 : DIFLUOROMÉTHANE ; ou GAZ RÉFRIGÉRANT R 32 Classe : 2.1 Étiquette : 2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule);
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le difluorométhane, appelé aussi HFC-32 ou R-32, est un alcane dihalogéné. C'est une molécule de méthane à laquelle deux des quatre atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes de fluor. Il fait partie de la famille des hydrofluorocarbures (HFC)

Propriétés

C'est un gaz qui fait avec l'air des mélanges hautement explosifs. Il est bien plus lourd que l'air et contrairement aux autres HFC il est soluble dans l'eau^[7]. Contrairement aux CFC, il n'a pas d'effet sur la couche d'ozone (ODP = 0), mais il est un gaz à effet de serre dont le potentiel de réchauffement global est de 550^[8] à 675^[9] selon les études.

Utilisations

Le difluorométhane est utilisé comme réfrigérant. Son mélange zéotrope avec le pentafluoroéthane est connu sous le nom de R410A, et est utilisé comme fluide frigorigène en remplacement des chlorofluorocarbures (CFC), ou plus notoirement des fréons qui sont eux dangereux pour la couche d'ozone.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Dossier d'enregistrement ECHA
3. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
4. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, 2 et 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8, 0-88415-858-6 et 0-88415-859-4)
5. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
6. « Difluorométhane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
7. European Chemicals Agency (ECHA)
8. Maine DEP
9. P. Forster, P., V. Ramaswamy et al.: Changes in Atmospheric Constituents and in Radiative Forcing. In: Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge University Press, Cambridge und New York 2007, S. 212, (PDF)

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