Fluorure de fer(III)

Fluorure de fer(III)
Structure du fluorure de fer(III) __ Fe^3+       __ F^−
Identification
Synonymes	fluorure ferrique
N^o CAS	7783-50-8
N^o ECHA	100.029.093
N^o CE	232-002-4
N^o RTECS	NO6865000
PubChem	24552
SMILES	F[Fe](F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Std. InChIKey : SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K
Propriétés chimiques
Formule	F3FeFeF3
Masse molaire[1]	112,84 ± 0,002 g/mol F 50,51 %, Fe 49,49 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 030 °C[2]
Masse volumique	3,87 g·cm^-3[2]
Cristallographie
Système cristallin	Trigonal
Classe cristalline ou groupe d’espace	R3c (n^o 167) trigonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle R\ {\bar {3}}\ 2/c\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle R{\bar {3}}c\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{3d}^{6}\,}$
Précautions
SGH[3]
Danger H314, H302+H312+H332, P260, P280, P301+P312+P330, P303+P361+P353, P304+P340+P310 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P312+P330 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. Rincer la bouche. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P304+P340+P310 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[3]
80    3260    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure de fer(III), ou fluorure ferrique, est un composé chimique de formule FeF₃, qui existe également sous forme de deux trihydrates, notés α et β, de formule FeF₃·3H₂O. La forme anhydre est blanche tandis que l'hydrate est rose pâle. Il s'agit d'un solide hygroscopique paramagnétique thermiquement stable contenant du fer ferrique, c'est-à-dire à l'état d'oxydation +3.

On peut préparer le fluorure de fer(III) anhydre en traitant à peu près tous les composés anhydres du fer avec du fluor F₂. De façon plus pratique, on l'obtient en traitant le chlorure correspondant au fluorure d'hydrogène HF :

FeCl₃ + 3 HF → FeF₃ + 3 HCl.

Il forme un film de passivation au contact du fluorure d'hydrogène avec le fer ou l'acier^[4]. Les hydrates cristallisent à partir d'une solution aqueuse d'acide fluorhydrique^[5].

C'est un accepteur de fluorure. Il forme le complexe [FeF₄][XeF₅] en présence d'hexafluorure de xénon XeF₆^[6].

La principale utilisation commerciale du fluorure de fer(III) est la production de céramiques. Certaines réactions de couplage sont catalysées par des composés à base de fluorure de fer(III), de même que l'addition chimiosélective de cyanure à des aldéhydes pour donner des cyanhydrines^[7].

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Entrée « Iron(III) fluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 mai 2017 (JavaScript nécessaire)
3. Fiche Sigma-Aldrich du composé Iron(III) fluoride, consultée le 14 mai 2017.
4. (en) Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, René Romano et Jean-Pierre Cuer, « Fluorine Compounds, Inorganic », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ 2005 (DOI 10.1002/14356007.a11_307, lire en ligne)
5. (en) D. G. Karraker et P. K. Smith, « α and β-ferric fluoride trihydrate revisited: crystal structure and iron-57 Moessbauer spectra », Inorganic Chemistry, vol. 31, n^o 6,‎ mars 1992, p. 1118-1120 (DOI 10.1021/ic00032a042, lire en ligne)
6. (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann 2^e édition, 1997. (ISBN 0-08-037941-9).
7. (en) B. P. Bandgar et V. T. Kamble, « Organic reactions in aqueous medium: FeF3 catalyzed chemoselective addition of cyanotrimethylsilane to aldehydes », Green Chemistry, vol. 3, n^o 5,‎ 2001, p. 265-266 (DOI 10.1039/B106872P, lire en ligne)

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