Hexafluoroéthane

Hexafluoroéthane
Structure de l'hexafluoroéthane
Identification
Nom UICPA	1,1,1,2,2,2-hexafluoroéthane
Synonymes	perfluoroéthane R116
N^o CAS	76-16-4
N^o ECHA	100.000.855
N^o CE	200-939-8
N^o RTECS	KI4110000
PubChem	6431
ChEBI	32905
SMILES	C(C(F)(F)F)(F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2F6/c3-1(4,5)2(6,7)8 Std. InChIKey : WMIYKQLTONQJES-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	C2F6  [Isomères]
Masse molaire[1]	138,011 8 ± 0,001 6 g/mol C 17,41 %, F 82,59 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−101 °C[2]
T° ébullition	−78,2 °C[2]
Masse volumique	1,608 g·cm^-3[2] à ébullition 6,247 4 kg·m^-3[2] à 0 °C et 101,3 kPa
Pression de vapeur saturante	3 MPa[2] à 20 °C
Point critique	19,9 °C[2] et 3,04 MPa[2]
Point triple	−100 °C[2] et 26,5 kPa[2]
Précautions
SGH[2],[3]
Attention H280 et P410+P403 H280 : Contient un gaz sous pression ; peut exploser sous l'effet de la chaleur P410+P403 : Protéger du rayonnement solaire. Stocker dans un endroit bien ventilé.
Transport[2]
20    2193    Code Kemler : 20 : gaz asphyxiant ou qui ne présente pas de risque subsidiaire Numéro ONU : 2193 : GAZ RÉFRIGÉRANT R 116, COMPRIMÉ ; ou HEXAFLUORÉTHANE COMPRIMÉ Classe : 2.2 Étiquette : 2.2 : Gaz ininflammables, non toxiques (correspond aux groupes désignés par un A ou un O majuscule); Emballage : -
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hexafluoroéthane est un perfluorocarbure de formule brute C₂F₆. Il s'agit d'un gaz incolore et inodore plus lourd que l'air, non combustible, très peu soluble dans l'eau mais davantage dans l'éthanol. C'est un puissant gaz à effet de serre, dont le potentiel de réchauffement global (GWP) est de 9200^[2], avec un forçage radiatif de 1 mW·m^-2 et une durée de vie dans l'atmosphère terrestre estimée à 10 000 ans ; son potentiel de déplétion ozonique (ODP), en revanche, est nul^[2]. Il est émis, avec le tetrafluromethane CF₄, essentiellement lors de la production d'aluminium par électrolyse (procédé Hall-Héroult).

Thermiquement stable, il ne se décompose à l'air libre qu'au-dessus de 800 °C en fluorure d'hydrogène HF, monoxyde de carbone CO et dioxyde de carbone CO₂.

Il est couramment utilisé dans l'industrie microélectronique pour réaliser des gravures sélectives d'oxydes et de siliciures métalliques par rapport à leur substrat métallique, ainsi que pour graver le dioxyde de silicium SiO₂ sur le silicium Si.

Il est utilisé en ophtalmologie pour le traitement chirurgical du décollement de rétine.

Il est également utilisé comme fluide frigorigène, avec le trifluorométhane CHF₃ (fluoroforme).

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Entrée « Hexafluoroethane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 mars 2013 (JavaScript nécessaire)
3. Fiche Sigma-Aldrich du composé Hexafluoroéthane ≥ 98 %, consultée le 14 mars 2013.

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