Hydroxyde d'argent(I)
| Hydroxyde d'argent(I) | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Hydroxyde d'argent(I) |
| No CAS | |
| PubChem | 12049100 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | AgOH |
| Masse molaire[1] | 124,875 5 ± 0,000 6 g/mol H 0,81 %, Ag 86,38 %, O 12,81 %, |
| Moment dipolaire | D |
| Diamètre moléculaire | nm |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | faiblement soluble dans l'eau et le méthanol |
| Masse volumique | g cm−3 |
| Conductivité thermique | W m−1 K−1 |
| Vitesse du son | m s−1 |
| Thermochimie | |
| S0gaz, 1 bar | J K−1 mol−1 |
| S0liquide, 1 bar | J K−1 mol−1 |
| S0solide | J K−1 mol−1 |
| ΔfH0gaz | kJ mol−1 |
| ΔfH0liquide | kJ mol−1 |
| ΔfH0solide | kJ mol−1 |
| Cp | J K−1 mol−1 |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hydroxyde d'argent(I) est un composé inorganique de formule AgOH. C'est un composé solide brunâtre, instable et faiblement soluble.
Synthèse
[modifier | modifier le code]L'hydroxyde d'argent peut être obtenu par électrolyse.
Il peut aussi être obtenu par réaction entre une solution de nitrate d'argent avec une solution équimolaire d'hydroxyde de sodium. Un précipité d'hydroxyde d'argent se forme alors, en équilibre avec la formation d'un précipité d'oxyde d'argent(I)[2]
Ce dernier équilibre entre oxyde d'argent et hydroxyde d'argent a une constante de réaction de 1,33 × 10−3, sachant que AgOH est moins soluble dans l'eau que Ag2O[3] :
Le précipité ainsi obtenu est extrait, puis nettoyé à l'eau et au méthanol.
Il est également possible de faire cette réaction dans l'éthanol anhydre, empêchant la formation d'oxyde d'argent[4].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego 2001 (ISBN 0-12-352651-5).
- ↑ George Biedermann, Lars Gunnar Sillén: Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O. In: Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14, S. 717, DOI 10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
- ↑ (de) A. F. Holleman, E. Wiberg, Nils Wiber, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Walter de Gruyer, Berlin New York 1985, 100. Aufl., Seite 1014.
- (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Silberhydroxid » (voir la liste des auteurs).
