Hydroxyde de bismuth
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| Hydroxyde de bismuth | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.030.706 |
| PubChem | 9838064 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Poudre blanche, jaunâtre |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Bi(OH)3 |
| Masse molaire[1] | 260,002 4 ± 0,001 1 g/mol H 1,16 %, Bi 80,38 %, O 18,46 %, |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | Insoluble |
| Précautions | |
| SGH | |
 Danger |
|
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Acide borique, Hydroxyde de scandium(III) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
| modifier |
|
L'hydroxyde de bismuth (Bi(OH)3), ou trihydroxyde de bismuth, est un composé chimique incomplètement caractérisé du bismuth. Il est produit sous forme de flocons blancs lorsqu'un alcalin est ajouté à une solution d'un sel de bismuth et est généralement décrit comme hydrate d'oxyde de bismuth ou hydrate de bismuth[2].
Usages
[modifier | modifier le code]L'hydrate de bismuth est un composant utilisé dans le lait de bismuth [3], utilisé pour les troubles gastro-intestinaux comme agent protecteur[4]. L'ammoniac aqueux peut réagir avec les ions bismuth(III) pour former un précipité, l'hydroxyde de bismuth blanc[5].
Il est utilisé comme absorbant et dans l'hydrolyse de l'acide ribonucléique mais aussi pour isoler le plutonium de l'uranium irradié.
Références
[modifier | modifier le code]- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ « Bismuth Hydroxide | 10361-43-0 »
- ↑ « USP Monographs: Milk of Bismuth »
- ↑ « medilexicon.com/medicaldiction… »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?).
- ↑ « Bismuth »
