Iodure de nickel(II) | |
Hexahydrate de l'iodure de nickel(II) | |
Identification | |
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Synonymes |
iodure de nickel |
No CAS | |
No ECHA | 100.033.319 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | solide noir pour le composé anhydre solide vert pour l'hexahydrate |
Propriétés chimiques | |
Formule | NiI2 |
Masse molaire[1] | 312,502 3 ± 0,000 5 g/mol I 81,22 %, Ni 18,78 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 797 °C[2] |
Solubilité | soluble dans l'eau et l'éthanol[3] |
Masse volumique | 5,38 g·cm-3[3] |
Précautions | |
SGH | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure de nickel(II) est un composé inorganique constitué de nickel et d'iode, de formule NiI2.
L'iodure de nickel(II) est un solide noir. L'hexahydrate est vert[4]. Dissout dans l'eau, il donne un complexe de couleur bleue-verte[5], caractéristique des composés de nickel(II).
La structure cristallographique de l'iodure de nickel(II) est celle du chlorure de cadmium[4].
L'hexahydrate possède un système trigonal du groupe d'espace , de paramètres a = 7,64 Å et c = 4,88 Å[6].
L'iodure de nickel(II) anhydre peut être obtenu par réaction entre le nickel métallique et le diiode[4].
Une autre voie de synthèse est l'iodation du chlorure de nickel(II) à l'aide d'iodure de sodium[7].
Il est aussi possible de synthètiser l'iodure de nickel(II) en faisant réagir de l'hydroxyde de nickel(II) ou du carbonate de nickel(II) avec de l'acide iodhydrique[8].
On peut aussi l'obtenir par déshydratation du composé pentahydraté[9].
L'iodure de nickel(II) peut être utilisé comme catalyseur de réactions de carbonylation[10].