Métaborate de sodium
| Métaborate de sodium | |
| |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | oxydo-oxoborane de sodium |
| Synonymes |
Kodalk |
| No CAS | (anhydre) |
| No ECHA | 100.028.992 |
| No CE | 231-891-6 (anhydre) |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide cristallin blanc, prisme légèrement coloré, inodore |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NaBO2 |
| Masse molaire[1] | 65,8 ± 0,008 g/mol B 16,43 %, Na 34,94 %, O 48,63 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 966 °C[réf. souhaitée] |
| T° ébullition | 1 424 °C, 1 434 °C[réf. souhaitée] |
| Solubilité | 14,1 % à 0 °C (aq) 22 % à 20 °C (aq) 55,6 % à 100 °C (aq)[réf. souhaitée] |
| Masse volumique | 2,464 g·cm-3[réf. souhaitée] |
| T° d'auto-inflammation | ininflammable |
| Pression de vapeur saturante | négligeable à 20 °C |
| Thermochimie | |
| S0liquide, 1 bar | 82,95 J·K-1·mol-1[réf. souhaitée] |
| S0solide | 73,52 J·K-1·mol-1[réf. souhaitée] |
| ΔfH0liquide | −960,02 kJ·mol-1[réf. souhaitée] |
| ΔfH0solide | −975,71 kJ·mol-1[réf. souhaitée] |
| Cp | 65,93 J·K-1·mol-1 à 25 °C[réf. souhaitée] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | hexagonal |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 2 330 mg·kg-1 (rat)[réf. souhaitée] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
|
Le métaborate de sodium est un corps minéral de formule équivalente NaBO2.
Il représente le sel sodique de l'acide métaborique. Aussi il ne faut pas le confondre avec le borax, ou les différents tétraborates de sodium, y compris le borate de sodium anhydre.
Propriétés physico-chimiques
[modifier | modifier le code]Il se présente sous la forme d'un solide cristallin de maille hexagonale, anhydre, avec un aspect prisme légèrement coloré.
Il est soluble dans l'eau : 26 g pour 100 g d'eau pure à 20 °C, 36 g à 35 °C[réf. souhaitée].
Préparation
[modifier | modifier le code]C'est un composé chimique résultant de l'attaque de l'acide borique par la soude :
- H3BO3 aqueux + NaOH aqueux → NaBO2aqueux + 2 H2O
On peut aussi le préparer par voie sèche par un bain de tétraborate de sodium anhydre et de soude chauffé à 700 °C.
Chimie
[modifier | modifier le code]Sous sa forme solide, il représente le sel de sodium de l'acide métaborique. Le solide cristallin de maille hexagonale se présente sous forme d'un composé anhydre.
Il forme naturellement aussi deux composés hydratés, assez instables entre 100 °C ou 120 °C (dégagement d'eau) :
- à 20 °C : NaBO2·4 H2O
- à 100 °C : NaBO2·2 H2O
Ces composés hydratés, le second de maille triclinique, sont très solubles dans l'eau.
Usage
[modifier | modifier le code]Ce composé est utilisé comme herbicide[2].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Dale L. Perry et Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, Boca Raton/New York/London (etc.), CRC Press, , 578 p. (ISBN 0-8493-8671-3), p. 370
