Nitrate d'aluminium

Nitrate d'aluminium
Identification
N^o CAS	anhydre 13473-90-0 nonahydrate 7784-27-2
N^o ECHA	100.033.396
N^o CE	236-751-8
Propriétés chimiques
Formule	AlN3O9Al(NO3)3
Masse molaire[1]	212,996 2 ± 0,003 3 g/mol Al 12,67 %, N 19,73 %, O 67,6 %, 375.134 (nonahydrate)
Propriétés physiques
T° fusion	nonahydrate 73 °C
T° ébullition	nonahydrate 135 °C
Masse volumique	nonahydrate 1,72
Précautions
SIMDUT[2],[3]
Nitrate d'aluminium : C, D2B, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Toxicité chronique : néphrotoxicité chez l'animal; irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Nitrate d'aluminium nonahydraté : C, D2B, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Directive 67/548/EEC
Xi O Symboles : Xi : Irritant O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R36/38 : Irritant pour les yeux et la peau. Phrases S : S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. Phrases R : 8, 36/38, Phrases S : 17, 26, 36,
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,01 ppm[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le nitrate d'aluminium est un sel de aluminium et de l'acide nitrique, qui existe normalement sous la forme d'un hydrate cristallin, le plus couramment sous la forme de nitrate d'aluminium nonahydrate, Al(NO₃)₃·9H₂O.

Solubilité aqueuse

Préparation

Le nitrate d'aluminium ne peut être préparé par action de l'acide nitrique sur le métal, car l'aluminium fait de la passivation. Le nitrate d'aluminium peut être préparé par action de l'acide nitrique sur le trioxyde de dialuminium :

Al₂O₃ +6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Utilisation

Le nitrate d'aluminium est un oxydant fort. Il est utilisé pour tanner le cuir, comme anti-transpirant, inhibiteur de corrosion, dans l'extraction de l'uranium, dans le raffinage du pétrole et comme agent de nitration.

Le nonahydrate et les autres nitrates d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications. Ces sels sont utilisés dans la production d'alumine pour la préparation de papiers isolants, dans les éléments de chauffage des tubes cathodiques et dans les transformateurs à cœur stratifié. Les sels hydratés sont aussi utilisés dans l'extraction des actinides ^[5].

Références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. « Nitrate d'aluminium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
3. « Nitrate d'aluminium nonahydraté » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
4. « Aluminum nitrate », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)
5. (en) Pradyot Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, 1086 p. (ISBN 978-0-07-049439-8, OCLC 50252041)

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