Oxalate d'ammonium

Oxalate d'ammonium
Identification
N^o CAS	1113-38-8 6009-70-7 (monohydrate)
N^o ECHA	100.012.912
PubChem	13531065
SMILES	[O-]C(=O)C([O-])=O.[NH4+].[NH4+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2H2O4.2H3N/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);2*1H3 Std. InChIKey : VBIXEXWLHSRNKB-UHFFFAOYSA-N
Apparence	cristal blanc inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	C2H8N2O4  [Isomères]
Masse molaire[2]	124,095 9 ± 0,003 8 g/mol C 19,36 %, H 6,5 %, N 22,57 %, O 51,57 %,
Propriétés physiques
T° fusion	70 °C (décomposition)[1]
Solubilité	45 g·l^-1 (eau, 20 °C)[1]
Masse volumique	1,48 g·cm^-3 (20 °C)[1]
Précautions
SGH[1]
H302 et H312 H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané
Transport[1]
66 2811 Code Kemler : 66 : matière très toxique Numéro ONU : 2811 : SOLIDE ORGANIQUE TOXIQUE, N.S.A. Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxalate d'ammonium est un composé chimique aussi dénommé sel de diammonium de l'acide oxalique, de formule chimique (NH₄)₂C₂O₄ ou NH₄OOCCOONH₄ (formule brute C₂H₈N₂O₄).

Ce produit chimique a l'aspect d'une poudre cristalline incolore et inodore. En solution, il se dissout pour former des ions ammonium NH₄⁺ et des ions oxalate C₂O₄²⁻.

Sa masse molaire est de 124,1 grammes par mole.

Fabrication

L'oxalate d'ammonium peut être obtenu par neutralisation chimique d'acide oxalique avec de l'ammoniac.

${\displaystyle \mathrm {(COOH)_{2}+2\ NH_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}(COO)_{2}} }$

Utilisation

En laboratoire de chimie, on peut utiliser une solution d'oxalate d'ammonium comme test de reconnaissance pour identifier des ions calcium, Ca²⁺

• L'ion Ca²⁺ réagit avec l'ion C₂O₄²⁻ pour former un précipité d'oxalate de calcium CaC₂O₄(s). Ce précipité obtenu est un précipité blanc.
• L'équation de la réaction est : Ca²⁺ + C₂O₄²⁻ → CaC₂O₄.

L'oxalate d'ammonium est aussi utilisé pour éviter la coagulation du sang (anticoagulant).

Notes et références

1. Entrée « Ammonium oxalate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 novembre 2012 (JavaScript nécessaire)
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

• Fiches internationales de sécurité chimique de l'oxalate d'ammonium

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