Persulfate de sodium

Persulfate de sodium
Structure du persulfate de sodium
Identification
N^o CAS	7775-27-1
N^o ECHA	100.028.993
N^o CE	231-892-1
N^o RTECS	SE0525000
PubChem	62655
SMILES	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2Na.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 Std. InChIKey : CHQMHPLRPQMAMX-UHFFFAOYSA-L
Apparence	poudre blanche cristallisée inodore
Propriétés chimiques
Formule	Na2O8S2Na2S2O8
Masse molaire[1]	238,105 ± 0,012 g/mol Na 19,31 %, O 53,76 %, S 26,93 %,
Propriétés physiques
Solubilité	545 g·L^-1[2] à 20 °C
Masse volumique	1,2 g·cm^-3[2] à 20 °C
Précautions
SGH[2]
Danger H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335, P220, P261, P280, P305+P351+P338 et P342+P311 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P342+P311 : En cas de symptômes respiratoires : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
Transport[2]
50    1505    Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1505 : PERSULFATE DE SODIUM Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le persulfate de sodium est un composé chimique de formule Na₂S₂O₈. Il s'agit du sel sodique du persulfate. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche cristallisée inodore soluble dans l'eau et pratiquement non hygroscopique.

Préparation

On l'obtient par oxydation électrolytique d'hydrogénosulfate de sodium NaHSO₄ :

2 NaHSO₄ → Na₂S₂O₈ + H₂.

L'oxydation a lieu sur une anode de platine.

Applications

Le persulfate de sodium est utilisé essentiellement comme amorceur radicalaire pour les polymérisations en émulsion de polymères à base de styrène comme l'acrylonitrile butadiène styrène (ABS)^[3].

Il est également utilisé comme agent de blanchiment et dans des détergents. Il peut remplacer le persulfate d'ammonium pour la gravure du zinc et des circuits imprimés, et est utilisé pour le décapage du cuivre et d'autres métaux. On l'utilise par ailleurs dans l'amendement et la remédiation des sols, ainsi que pour blanchir les tissus en vue de leur teinture.

En chimie organique, c'est un oxydant spécialisé dans l'oxydation de Boyland-Sims (en) et l'oxydation au persulfate d'Elbs (en). Il est également utilisé dans les réactions radicalaires, comme la synthèse de la diapocynine à partir de l'apocynine avec le sulfate de fer(II) FeSO₄ comme amorceur radicalaire^[4].

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Entrée « Sodium peroxidisulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21 août 2016 (JavaScript nécessaire)
3. (en) Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi et Sven Gutewort, « Peroxo Compounds, Inorganic », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ 15 juillet 2007 (DOI 10.1002/14356007.a19_177.pub2)
4. (en) Ron Luchtefeld, Mina S. Dasari, Kristy M. Richards, Mikaela L. Alt, Clark F. P. Crawford, Amanda Schleiden, Jai Ingram, Abdel Aziz Amadou Hamidou, Angela Williams, Patricia A. Chernovitz, Grace Y. Sun, Rensheng Luo et Robert E. Smith, « Synthesis of Diapocynin », Journal of Chemical Education, vol. 85, n^o 3,‎ 2008, p. 411 (DOI 10.1021/ed085p411, lire en ligne)

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