Pertechnétate d'ammonium
| Pertechnétate d'ammonium | |
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| __ N3− __ H+ __ Tc7+ __ O2− Structure cristalline du pertechnétate d'ammonium. |
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| Identification | |
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| No CAS | |
| PubChem | 9577286 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NH4TcO4 |
| Masse molaire[1] | 180 g/mol H 2,24 %, N 7,78 %, O 35,55 %, Tc 54,95 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | Décomposition à 325 °C[2] |
| Précautions | |
 Composé radioactif |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le pertechnétate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4TcO4. Il s'agit d'un sel d'ammoniac NH3 et d'acide pertechnétique H99mTcO4, contenant le radioisotope technétium 99m. Il cristallise dans le système tétragonal avec le groupe d'espace I41/a (no 88) et les paramètres a = 577,5 pm et c = 1 325,2 pm à 25 °C[3]. Il se dissout facilement en solution aqueuse pour donner de l'ammonium NH4+ et des anions pertechnétate TcO4−, et dans le fluorure d'hydrogène HF anhydre en formant du fluorure de pertechnétyle TcO3F[4]. Il peut être obtenu en faisant réagir de l'acide pertechnétique avec du nitrate d'ammonium NH4NO3 :
Le pertechnétate d'ammonium se décompose thermiquement sous atmosphère inerte à 700 °C en donnant du dioxyde de technétium TcO2 :
Sa réduction par l'hydrogène H2 peut produire du technétium métallique ; cette réaction ne se produit qu'au dessus de 600 °C, température en dessous de laquelle il se forme du TcO2.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Klaus Schwochau, Technetium: Chemistry and Radiopharmaceutical Applications, John Wiley & Sons, 2008, p. 129. (ISBN 3-527-61337-4)
- ↑ (en) R. Faggiani, R. J. Gillespie, C. J. L. Lock et J. Pocé, « The structure of ammonium pertechnetate at 295, 208 and 141 K », Acta Crystallographica Section B, vol. 36, no 2, , p. 231-233 (DOI 10.1107/S0567740880002993, lire en ligne)
- ↑ (en) J. Binenboym, U. El-Gad et H. Selig, « Reaction of ammonium pertechnetate with anhydrous hydrogen fluoride. Vibrational spectra of pertechnetyl fluoride », Inorganic Chemistry, vol. 13, no 2, , p. 319-321 (DOI 10.1021/ic50132a015, lire en ligne)
