Le protoxyde d'un élément chimique est le composé le moins oxygéné parmi tous ceux qu'il peut former en se combinant avec l'oxygène.
L'emploi du terme protoxyde est cependant déconseillé dans la mesure où l'on peut découvrir un oxyde encore moins riche en oxygène que l'oxyde classiquement qualifié de protoxyde. Par exemple :
on appelle protoxyde d'azote le composé N2O (oxyde de diazote) par référence aux autres oxydes « classiques » de l'azote, de formules brutes NO, N2O3, NO2 et N2O5, mais on connaît aujourd'hui un oxyde d'azote encore moins oxygéné, l'azoture de nitrosyle(en) de formule brute N4O ;
↑(en) Yves Rubin, Carolyn B. Knobler et Francois Diederich, « Precursors to the cyclo[n]carbons: from 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diones and 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diols to cyclobutenodehydroannulenes and higher oxides of carbon », Journal of the American Chemical Society, vol. 112, no 4, , p. 1607-1617 (DOI10.1021/ja00160a047).