Իրիդիումի քլորիդ(IV)

Իրիդիումի քլորիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Ավանդական անվանում	իրիդիումի քլորիդ
Քիմիական բանաձև	Cl₄Ir
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ	շագանակագույն բյուրեղներ
Մոլային զանգված	5,5E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	10025-97-5
PubChem	24815
EINECS համար	233-048-8
SMILES	Cl[Ir](Cl)(Cl)Cl
ЕС	233-048-8
ChEBI	23200, 11252181
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Իրիդիումի քլորիդ(IV), անօրգանական միացություն, իրիդիումի ու աղաթթվի աղը` IrCl₄ բանաձևով, շագանակագույն բյուրեղներ, լավ է լուծվում սառը ջրում, տաքում ենթարկվում է հիդրոլիզի։

Ստացում

• Ստացվում է իրիդիումի քլորիդի(III) ու փոխազդեցությունից` ճնշման պայմաններում.

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ 2IrCl_{4}}}}$

• Ջրածնի հեքսաքլորիրիդատի քայքայումից` տաքացման պայմաններում.

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ 2IrCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}}$

Ֆիզիկական հատկություններ

Իրիդիումի քլորիդը առաջացնում է շագանակագույն բյուրեղներ։

Լավ է լուծվում սառը ջրում` [Ir(H₂O)₃Cl₃]⁺ կատիոն առաջացնելով։ Տաք ջրում ենթարկվում է հիդրոլիզի։

Քիմիական հատկություններ

• Տաքացման պայմաններում քայքայվում է.

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}}}}$

• Տաք ջրում հիդրոլիզվում է.

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}+4HCl}}}$

• Աղաթթվի կամ ալկալիական մետաղների քլորիդների հետ առաջացնում է հեքսաքլորիրիդատներ.

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[IrCl_{6}]}}}$

• Փոխազդում է հիմքերի հետ.

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2}O}}}$

• Ջրածնով վերականգնվում է.

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {350-450^{o}C}}\ Ir+4HCl}}}$

Ծանոթագրություններ

Գրականություն

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.