Նատրիումի սելենատ

Նատրիումի սելենատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	նատրիումի սելենատ
Քիմիական բանաձև	Na₂O₄Se
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ	սև կամ մոխրագույն բյուրեղներ
Մոլային զանգված	3,2E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ
Խտություն	3,098; 3,21 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	730 ճնշմանն պայմաններում °C
Գոյացան էնթալպիա	−1067 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում	13,2^0; 57,2^25; 74,8^75; գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար	13410-01-0
PubChem	25960
EINECS համար	236-501-8
SMILES	[O-][Se](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
ЕС	236-501-8
ChEBI	24185
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի սելենատ, անօրգանական միացություն, մետաղական նատրիումից և սելենաթթվից առաջացած աղ, քիմիական բանաձևը՝ Na₂SeO₄, իրենից ներկայացնում է անգույն բյուրեղներ, լուծվում է ջրում՝ վերածվելով բյուրեղահիդրատի։

Ստացում

Սելենի լուծելիությունը մետաղական կոնցենտրացիայով լուծույթում.

${\displaystyle {\mathsf {Se+2NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}O}}}$

Նատրումի սելենատի օքսիդացումը ջրածնի պերօքսիդով, կամ էլեկտրոլիզով.

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

Սելենաթթվի և մետաղի հիդրօքսիդի կամ նատրումի կարբոնատի փոխազդեցությունից.

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}$

Ֆիզիկական հատկություններ

Նատրիումի սելենատը իրենից ներկայացնում է անգույն բյուրեղներ, լավ լուծվում է ջրում։

Առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ՝ Na₂SeO₄•10H₂O քիմիական բանաձևով։

Քիմիական հատկություններ

• Ուժեղ տաքացնելիս քայքայվում է.

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{4}+10H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaHSeO_{4}}}}$

• Հանդիսանում է ուժեղ օքսիդացնող.

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2NaCl+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Na_{2}Se+4H_{2}O}}}$

Ծանոթագրություններ

1. SODIUM SELENATE

Գրականություն

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0