Antimon pentaklorida

Antimon pentaklorida

Antimon pentaklorida
Nama
Nama IUPAC Antimon pentaklorida Antimon(V) klorida
Penanda
Nomor CAS	7647-18-9^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	10613049^Y
Nomor EC
PubChem CID	24294
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30893043
InChI InChI=1S/5ClH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+3/p-5^Y Key: PZVOXSCNPLCIRA-UHFFFAOYSA-I^Y InChI=1/5ClH.Sb.3H/h5*1H;;;;/q;;;;;+3;;;/p-5/r5ClH.H3Sb/h5*1H;1H3/q;;;;;+3/p-5 Key: KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL InChI=1/5ClH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+3/p-5 Key: PZVOXSCNPLCIRA-AACRGIKGAS
SMILES [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[SbH3+3] [SbH3+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
Sifat
Rumus kimia	Cl5Sb
Massa molar	299,01 g·mol^−1
Penampilan	cairan tidak berwarna atau kuning-kemerahan (berasap), berminyak
Bau	tajam
Densitas	2.336 g/cm^3 (20 °C)[1] 2.36 g/cm^3 (25 °C)[2]
Titik lebur	28 °C (82 °F; 301 K)
Titik didih	140 °C (284 °F; 413 K) berdekomposisi dari 106 °C[3] 79 °C (174 °F; 352 K) pada 22 mmHg[1] 92 °C (198 °F; 365 K) pada 30 mmHg[2]
Kelarutan	larut dalam alkohol, HCl, asam tartarat, CHCl3, CS2, CCl4
Kelarutan dalam selenium(IV) oksiklorida	62.97 g/100 g (25 °C)
Tekanan uap	0.16 kPa (25 °C) 4 kPa (40 °C) 7.7 kPa (100 °C)[4]
Suseptibilitas magnetik (χ)	-120.0·10^−6 cm^3/mol
Indeks bias (nD)	1.59255
Viskositas	2.034 cP (29.4 °C)[1] 1.91 cP (35 °C)
Struktur
Bentuk molekul	Trigonal bipyramidal
Momen dipol	0 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	120.9 J/mol·K (gas)[3]
Entropi molar standar (S^o)	295 J/mol·K[3]
Entalpi pembentukan standar (ΔfH^o)	-437.2 kJ/mol[3]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-345.35 kJ/mol[3]
Bahaya
Piktogram GHS	[2]
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H314, H411[2]
Langkah perlindungan GHS	P273, P280, P305+351+338, P310[2]
Bahaya jika terhirup	Toxic
Titik nyala	77 °C (171 °F; 350 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	1115 mg/kg, (rat, oral)[3]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0.5 mg/m^3 (sebagai Sb)[5]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 0.5 mg/m^3 (sebagai Sb)[5]
Senyawa terkait
Anion lain	Antimon pentafluorida
Kation lainnya	Fosfor pentaklorida
Senyawa terkait	Antimon triklorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Antimon pentaklorida adalah senyawa kimia dengan rumus SbCl₅. Senyawa ini merupakan minyak yang tidak berwarna, tetapi sampeknya biasanya berwarna kuning akibat ketidakmurnian yang mungkin terjadi. Senyawa ini cenderung berhidrolisis menjadi asam klorida, sehingga SbCl₅ adalah bahan yang sangat korosif.

Preparasi dan struktur

Antimon pentaklorida dapat disiapkan dengan mengalirkan gas klor ke antimon triklorida yang telah dilebur:

SbCl₃ + Cl₂ → SbCl₅

SbCl₅ dalam bentuk gas memiliki struktur prismatik trigonal.^[6]

Reaksi

Antimon pentaklorida berhidrolisis menjadi asam klorida dan antimon oksiklorida. Reaksi ini dapat dihentikan dengan keberadaan klorida dalam jumlah yang berlebihan akibat pembentukan ion kompleks heksakloroantimonat:

SbCl₅ + Cl⁻ → [SbCl₆]⁻

Senyawa ini memiliki mono dan tetrahidrat, yaitu, SbCl₅·H₂O SbCl₅·4 H₂O.

Senyawa ini juga dapat berfungsi sebagai oksidator yang kuat.^[7]

Aplikasi

Antimon pentaklorida digunakan sebagai katalis polimerisasi dan untuk proses klorinasi senyawa organik.

Referensi

1. http://www.inchem.org/documents/ukpids/ukpids/ukpid36.htm
2. Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride. Diakses tanggal 2014-05-29.
3. http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1979
4. Antimony pentachloride dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (diakses tanggal 2014-05-29)
5. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
6. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
7. Connelly, N. G.; Geiger, W. E. (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chem. Rev. 96: 877–922. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.