Asam perrenat

Asam perrenat
Asam perrenat
Model bola-dan-tongkat dari molekul asam perrenat
Nama
Nama IUPAC
Asam tetraoksorenat(VII)
Nama lain
Renium(VII) oksida terhidrasi
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/2H2O.7O.2Re/h2*1H2;;;;;;;;; YaY
    Key: JOTGKJVGIIKFIQ-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/2H2O.7O.2Re/h2*1H2;;;;;;;;;/rH4O9Re2/c1-10(2,3)9-11(4,5,6,7)8/h4-5H2
    Key: JOTGKJVGIIKFIQ-SEUCOXMMAB
  • [OH2][Re](=O)(=O)(=O)([OH2])O[Re](=O)(=O)=O
Sifat
H
4Re
2O
9 (padat)
HReO
4 (gas)
Massa molar 251,2055 g/mol
Penampilan Padatan kuning pucat
Titik didih menyumblim
Larut
Keasaman (pKa) -1,25[1]
Basa konjugat Perrenat
Struktur
oktahedron-tetrahedon (padat)
tetrahedron (gas)
Bahaya
Bahaya utama Korosif
Piktogram GHS GHS05: KorosifGHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H302, H314, H318, H332
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P330, P363, P405, P501
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Asam perrenat adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus Re
2O
7(H
2O)
2. Ia diperoleh melalui pengevaporasian larutan berair Re
2O
7. Secara konvensional, asam perrenat dianggap memiliki rumus HReO
4, dan spesies dari rumus ini terbentuk ketika renium(VII) oksida menyublim dengan adanya air atau uap.[2] Ketika larutan Re
2O
7 disimpan selama beberapa bulan, larutan tersebut akan terurai dan kristal HReO
4 · H2O akan terbentuk, yang mengandung ReO−
4 tetrahedron.[3] Untuk sebagian besar tujuan, asam perrenat dan renium(VII) oksida digunakan secara bergantian. Renium dapat dilarutkan dalam asam nitrat atau sulfat pekat untuk menghasilkan asam perrenat.

Sifat

[sunting | sunting sumber]

Struktur asam perrenat padat adalah [O
3Re–O–ReO
3(H
2O)
2].[4] Spesies ini adalah contoh langka dari oksida logam yang terkoordinasi dengan air; seringkali spesies logam–okso–akuo bersifat tidak stabil sehubungan dengan hidroksida yang sesuai:

M(O)(H
2O) → M(OH)
2

Dua atom renium memiliki geometri ikatan yang berbeda, dengan satu tetrahedron dan yang lain oktahedron, dan dengan ligan air terkoordinasi dengan yang oktahedron.

Asam perrenat berbentuk gas berstruktur tetrahedron, seperti yang disarankan oleh rumusnya HReO
4.

Reaksi

[sunting | sunting sumber]

Asam perrenat atau oksida anhidrat yang terkait Re
2O
7 berubah menjadi direnium heptasulfida pada perlakuan dengan hidrogen sulfida:

Re
2O
7 + 7 H
2S → Re
2S
7 + 7 H
2O

Heptasulfida tersebut, yang memiliki struktur kompleks,[5] mengatalisis hidrogenasi ikatan rangkap dan berguna karena ia menolerir senyawa belerang, yang meracuni katalis logam mulia. Re
2S
7 juga mengatalisis reduksi nitrogen monoksida menjadi dinitrogen monoksida.

Dengan adanya asam klorida, asam perrenat akan mengalami reduksi dengan adanya tioeter dan fosfina tersier menghasilkan kompleks renium(V) dengan rumus ReOCl
3L
2.[6]

Asam perrenat yang dikombinasikan dengan platina pada penyangga menghasilkan katalis hidrogenasi dan perengkahan hidrogen yang berguna untuk industri perminyakan.[7] Misalnya, silika yang diresapi dengan larutan asam perrenat akan tereduksi dengan hidrogen pada suhu 500 °C.[butuh rujukan] Katalis ini digunakan dalam dehidrogenasi alkohol dan juga mendorong dekomposisi amonia.

Katalisis

[sunting | sunting sumber]

Asam perrhenat adalah prekursor untuk berbagai katalis homogen, beberapa di antaranya dinilai menjanjikan dalam aplikasi ceruk yang dapat membenarkan tingginya biaya renium. Dalam kombinasi dengan arsina tersier, asam perrenat memberikan katalis untuk epoksidasi alkena dengan hidrogen peroksida.[8] Asam perrenat mengatalisis dehidrasi oksima menjadi nitril.[9]

Kegunaan lainnya

[sunting | sunting sumber]

Asam perrhenat juga digunakan dalam pembuatan target sinar-X.[10][11]

Lihat pula

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ http://www.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7002x0355.pdf [URL PDF mentah]
  2. ^ Glemser, O.; Müller, A.; Schwarzkopf, H. (1964). "Gasförmige Hydroxide. IX. Über ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Jerman). 334: 21–26. doi:10.1002/zaac.19643340105. .
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  4. ^ Beyer, H.; Glemser, O.; Krebs, B. "Dirhenium Dihydratoheptoxide Re2O7(OH2)2 – New Type of Water Bonding in an Aquoxide" Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Halaman 295 - 296. DOI:10.1002/anie.196802951.
  5. ^ Schwarz, D. E.; Frenkel, A. I.; Nuzzo, R. G.; Rauchfuss, T. B.; Vairavamurthy, A. (2004). "Electrosynthesis of ReS4. XAS Analysis of ReS2, Re2S7, and ReS4". Chemistry of Materials. 16: 151–158. doi:10.1021/cm034467v. 
  6. ^ Parshall, G. W.; Shive, L. W.; Cotton, F. A. (1997). "Phosphine Complexes of Rhenium". Inorganic Syntheses. 17: 110–112. doi:10.1002/9780470132487.ch31. ISBN 9780470132487. 
  7. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  8. ^ van Vliet, M. C. A.; Arends, I. W. C. E.; Sheldon, R. A. (1999). "Rhenium Catalysed Epoxidations with Hydrogen Peroxide: Tertiary Arsines as Effective Cocatalysts". J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 (3): 377–80. doi:10.1039/a907975k. 
  9. ^ Ishihara, K.; Furuya, Y.; Yamamoto, H. (2002). "Rhenium(VII) Oxo Complexes as Extremely Active Catalysts in the Dehydration of Primary Amides and Aldoximes to Nitriles". Angewandte Chemie International Edition. 41 (16): 2983–2986. doi:10.1002/1521-3773(20020816)41:16<2983::AID-ANIE2983>3.0.CO;2-X. PMID 12203432. 
  10. ^ http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf[pranala nonaktif permanen]
  11. ^ Lihat Sinar-X#Produksi