Dioksigen difluorida

Dioksigen difluorida

Model Model
Nama
Nama IUPAC (preferensi) Dioksigen difluorida
Penanda
Nomor CAS	7783-44-0^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Singkatan	FOOF
ChEBI	CHEBI:47866^Y
ChemSpider	109870^Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	1570
PubChem CID	123257
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70228451
InChI InChI=1S/F2O2/c1-3-4-2^Y Key: REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/F2O2/c1-3-4-2 Key: REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYAK
SMILES FOOF
Sifat
Rumus kimia	O2F2
Massa molar	69.996 g·mol^−1
Penampilan	padat berwarna jingga
Densitas	1.45 g/cm^3
Titik lebur	−154 °C (−245 °F; 119 K)
Titik didih	−57 °C (−71 °F; 216 K) hasil ekstrapolasi
Kelarutan	berdekomposisi
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	62.1 J/mol K
Entropi molar standar (S^o)	277.2 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfH^o)	19.2 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	58.2 kJ/mol
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Dioksigen difluorida adalah senyawa kimia dengan rumus O₂F₂. Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna jingga yang melebur menjadi cairan merah pada suhu −163 °C (110 K). Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat kuat dan dapat berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor bahkan pada suhu −160 °C (113 K) dengan laju 4% setiap harinya; maka dari itu, senyawa ini tidak dapat bertahan lama dalam suhu ruangan.^[1] Dioksigen difluorida bereaksi dengan hampir semua unsur yang ditemui.

Preparasi

Dioksigen difluorida dapat diperoleh dengan menempatkan campuran gas fluor dan oksigen dengan proporsi 1:1 pada tekanan rendah (7–17 mmHg (0.9–2.3 kPa) merupakan tekanan yang optimal) dengan transmisi listrik 25–30 mA pada tegangan 2.1–2.4 kV.^[2] Metode serupa digunakan oleh Otto Ruff untuk mensintesiskan senyawa ini untuk pertama kalinya pada tahun 1933.^[3] Metode sintesis lainnya adalah dengan mencampur O₂ dan F₂ ke dalam bejana baja nirkarat yang didinginkan hingga suhu −196 °C (77,1 K), dan kemudian unsur-unsur ini dipaparkan dengan 3 MeV bremsstrahlung selama beberapa jam. Metode ketiga adalah dengan pemanasan fluor dan oksigen hingga mencapai suhu 700 °C (1.292 °F), dan kemudian mendinginkannya dengan cepat dengan menggunakan oksigen cair.^[4] Ketiga metode ini menggunakan reaksi berikut:

O₂ + F₂ → O₂F₂

Dioksigen difluorida juga dapat diperoleh dari dekomposisi ozon difluorida:^[5]

O₃F₂ → O₂F₂ + ½ O₂ or

2 O₃F₂ → 2 O₂F₂ + O₂

Struktur dan properti

Di dalam senyawa O₂F₂, oksigen memiliki bilangan oksidasi +1, sementara dalam senyawa-senyawa lainnya oksigen biasanya memiliki bilangan oksidasi −2.

Struktur dioksigen difluorida mirip dengan hidrogen peroksida, H₂O₂. Geometrinya sesuai dengan prediksi teori VSEPR:

Reaktivitas

Senyawa ini dapat dengan mudah berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor. Bahkan pada suhu −160 °C (113 K) 4% senyawa ini mengalami dekomposisi setiap harinya^[1] lewat proses ini:

O₂F₂ → O₂ + F₂

Senyawa ini juga merupakan oksidator yang kuat, walaupun sebagian besar reaksi dilakukan pada suhu yang mendekati −100 °C (173 K).^[6] Sejumlah percobaan yang menggunakan senyawa ini telah mengakibatkan kebakaran dan ledakan. Beberapa senyawa yang dapat memicu ledakan dengan O₂F₂ adalah etil alkohol, metana, amonia dan bahkan es air.^[6]

Jika bereaksi dengan BF₃ dan PF₅, akan dihasilkan garam dioksigenil:^[1][7]

2 O₂F₂ + 2 PF₅ → 2 [O₂]⁺[PF₆]⁻ + F₂

Referensi

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 
2. Kwasnik, W. (1963). "Dioxygen Difluoride". Dalam Brauer, G. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 1 (edisi ke-2nd). NY: Academic Press. hlm. 162. 
3. Ruff, O.; Mensel, W. (1933). "Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 211 (1–2): 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122. 
4. Mills, Thomas (1991). "Direct synthesis of liquid-phase dioxygen difluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 52 (3): 267–276. doi:10.1016/S0022-1139(00)80341-3. 
5. Kirshenbaum, A. D.; Grosse, A. V. (1959). "Ozone Fluoride or Trioxygen Difluoride, O₃F₂". Journal of the American Chemical Society. 81 (6): 1277. doi:10.1021/ja01515a003. 
6. Streng, A. G. (1963). "The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride". Journal of the American Chemical Society. 85 (10): 1380–1385. doi:10.1021/ja00893a004. 
7. Solomon, Irvine J.; Brabets, Robert I.; Uenishi, Roy K.; Keith, James N.; McDonough, John M. (1964). "New Dioxygenyl Compounds". Inorganic Chemistry. 3 (3): 457. doi:10.1021/ic50013a036. 

Pranala luar

• Perfluoroperoxide dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov
• D. Lowe. "Things I Won't Work With: Dioxygen Difluoride". In the Pipeline. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2017-10-11. Diakses tanggal 2018-02-24.