Lantanum hidroksida

Lanthanum(III) hydroxide
Nama
	Nama IUPAC Lanthanum(III) hydroxide
Penanda
Nomor CAS	14507-19-8;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	119053;
Nomor EC
PubChem CID	5061201;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5065778 ;
	InChI InChI=1S/La.3H2O/h;3*1H2;
Sifat
Rumus kimia	La(OH)3
Massa molar	189.93 g/mol
Kelarutan dalam air	Ksp= 2.00*10−21
Bahaya
Bahaya utama	Irritant
Frasa-R	Templat:R36/37
Frasa-S	S26, S22, S37/39
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Lantanum(III) klorida
Kation lainnya	Serium(III) hidroksida; Skandium(III) hidroksida; Itrium(III) hidroksida; Aktinium(III) hidroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	(apa ini ?)
	Referensi

Lantanum hiroksida merupakan sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia La(OH)₃. Senyawa ini merupakan senyawa hidroksida dari logam tanah jarang

Sintesis

Lantanum hidroksida dapat diperoleh dengan menambahkan alkali seperti amonia ke larutan berair garam lantanum seperti lantanum nitrat. Ini menghasilkan endapan seperti gel yang kemudian dapat dikeringkan di udara.^[1]

\mathrm {La(NO_{3})_{3}\ +\ 3\ NH_{4}OH\ \longrightarrow \ La(OH)_{3}\ +\ 3\ NH_{4}NO_{3}}

Atau, dapat diproduksi dengan reaksi hidrasi (penambahan air) ke lantanum oksida^[2]

\mathrm {La_{2}O_{3}\ +\ 3\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ La(OH)_{3}}

Karakteristik

Lantanum hidroksida tidak bereaksi banyak dengan zat alkali, namun sedikit larut dalam larutan asam. Pada suhu di atas 330 °C, ia meluruh menjadi Lanthanum peroxide, LaOOH, yang setelah dipanaskan lebih lanjut, terurai menjadi lantanum oksida.^[3]

\mathrm {La(OH)_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{330^{o}C}}\ LaOOH}

\mathrm {2\ LaOOH\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\Delta }}\ La_{2}O_{3}}

Referensi

^ E.V. Shkolnikov: Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media, in: Russian Journal of Applied Chemistry, 2009, 82 (2), S. 2098–2104.
^ Jiawen Ding, Yanli Wu, Weili Sun, Yongxiu Li: Preparation of La(OH)₃ and La₂O₃ with Rod Morphology by Simple Hydration of La₂O₃, in: Journal of Rare Earths, 2006 August, 24 (4), S. 440-442; doi:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.
^ Michael E. Brown, Patrick Kent Gallagher: Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, S. 482; ISBN 978-0-44453123-0.

Pranala luar

[Shkolnikov2009-1] E.V. Shkolnikov: Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media, in: Russian Journal of Applied Chemistry, 2009, 82 (2), S. 2098–2104.

[2] Jiawen Ding, Yanli Wu, Weili Sun, Yongxiu Li: Preparation of La(OH)₃ and La₂O₃ with Rod Morphology by Simple Hydration of La₂O₃, in: Journal of Rare Earths, 2006 August, 24 (4), S. 440-442; doi:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.

[3] Michael E. Brown, Patrick Kent Gallagher: Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, S. 482; ISBN 978-0-44453123-0.

[1]

[2]

[3]