Idrossido di lantanio

Idrossido di lantanio
Nome IUPAC
	Idrossido di lantanio(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	La(OH)3
Massa molecolare (u)	189,93 g/mol
Numero CAS	14507-19-8
Numero EINECS	238-510-2
PubChem	135111
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[La+3]
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	non infiammabile
Frasi H	314 - 318
Consigli P	260 - 264 - 280 - 301+330+331 - 303+361+353 - 304+340 - 305+351+338 - 310 - 321 - 363 - 405 - 501
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L'idrossido di lantanio (La(OH)₃) è un idrossido del lantanio, un elemento delle terre rare.

Sintesi

L'idrossido di lantanio può essere ottenuto aggiungendo un alcali come l'ammoniaca a soluzioni acquose di sali di lantanio come il nitrato di lantanio. Questo produce un precipitato gelatinoso che può poi essere essiccato all'aria:^[1]

{\ce {La(NO3)3 \ + \ 3NH4OH -> La(OH)3 \ + \ 3NH4NO3}}

In alternativa, può essere prodotto per reazione di idratazione (aggiunta di acqua) all'ossido di lantanio:^[2]

{\ce {La2O3 \ + \ 3H2O -> 2La(OH)3}}

Caratteristiche

L'idrossido di lantanio possiede una struttura cristallina esagonale con costanti di reticolo a=6,547 Å e c = 3.854 Å. Il suo gruppo spaziale è P6₃/m (gruppo n° 176).

L'idrossido di lantanio non reagisce molto con le sostanze alcaline, tuttavia è leggermente solubile in soluzione acida^[1]. A temperature superiori a 330 °C si decompone in ossido di lantanio idrossido (LaOOH), che dopo ulteriore riscaldamento si decompone in ossido di lantanio (La₂O₃):^[3]

{\ce {2La(OH)3}}

\mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{330\ ^{o}C}}\ }

{\ce {LaOOH}}

{\ce {2LaOOH}}

\mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\Delta }}\ }

{\ce {2La2O3}}

L'idrossido di lantanio cristallizza nel sistema cristallino esagonale. Ciascuno ione di lantanio nella struttura cristallina è circondato da nove ioni idrossido in un prisma trigonale tricottato^[4].

Note

^ ^a ^b (EN) E.V. Shkolnikov, Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media, in Russian Journal of Applied Chemistry, vol. 82, n. 2, 2009, pp. 2098–2104, DOI:10.1134/S1070427209120040.
^ (EN) Jiawen Ding, Yanli Wu, Weili Sun e Yongxiu Li, Preparation of La(OH)₃ and La₂O₃ with Rod Morphology by Simple Hydration of La₂O₃, in Journal of Rare Earths, vol. 24, n. 4, 2006, pp. 440–442, DOI:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.
^ (EN) Michael E. Brown e Patrick Kent Gallagher, Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, p. 482, ISBN 978-04-44-53123-0.
^ (EN) G.W. Beall, W.O. Milligan e Herbert A. Wolcott, Structural trends in the lanthanide trihydroxides, in Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 39, n. 1, 1977, pp. 65–70, DOI:10.1016/0022-1902(77)80434-X.

Voci correlate

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[Shkolnikov2009-1] (EN) E.V. Shkolnikov, Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media, in Russian Journal of Applied Chemistry, vol. 82, n. 2, 2009, pp. 2098–2104, DOI:10.1134/S1070427209120040.

[2] (EN) Jiawen Ding, Yanli Wu, Weili Sun e Yongxiu Li, Preparation of La(OH)₃ and La₂O₃ with Rod Morphology by Simple Hydration of La₂O₃, in Journal of Rare Earths, vol. 24, n. 4, 2006, pp. 440–442, DOI:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.

[3] (EN) Michael E. Brown e Patrick Kent Gallagher, Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, p. 482, ISBN 978-04-44-53123-0.

[4] (EN) G.W. Beall, W.O. Milligan e Herbert A. Wolcott, Structural trends in the lanthanide trihydroxides, in Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 39, n. 1, 1977, pp. 65–70, DOI:10.1016/0022-1902(77)80434-X.

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