Solfuro di litio
| Solfuro di litio | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Li2S |
| Massa molecolare (u) | 45.95 |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 235-228-1 |
| PubChem | 10290727 e 139047380 |
| SMILES | [Li+].[Li+].[S-2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1.66 g/mL at 25 °C(lit.) |
| Temperatura di fusione | 900-975 °C |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 314 - EUH029 |
| Consigli P | 280 - 301+310 - 305+351+338 - 310 [1] |
Il solfuro di litio è un composto chimico inorganico che si presenta come una polvere bianca-gialla deliquescente.
Proprietà
[modifica | modifica wikitesto]Il solfuro di litio è un composto molto pericoloso soprattutto a causa della tendenza ad idrolizzare a contatto con l'acqua o con l'umidità dell'aria, rilasciando acido solfidrico gassoso estremamente tossico, dal caratteristico odore di uova marce.
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]Si può preparare facendo reagire direttamente litio e zolfo al riparo dall'ossigeno, che altrimenti prenderebbe il posto di quest'ultimo, formando ossido di litio.[2]
- 2Li + S → Li2S
Usi
[modifica | modifica wikitesto]È stato considerato un possibile uso del composto nelle batterie litio-zolfo.[3]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Sigma Aldrich; rev. del 18.11.2014
- ^ Lo zolfo è dello stesso gruppo dell'ossigeno, ma è meno reattivo, quindi durante la reazione il gas non deve essere presente.
- ^ (EN) Battery claims greater capacity than lithium ion, su electronicsweekly.com, Electronics Weekly. URL consultato il 18 gennaio 2011.
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