Trasformazione isoentalpica
Una trasformazione isoentalpica o processo isoentalpico è un processo che procede senza nessun cambiamento nell'entalpia H.[1]
In uno stato stazionario, si possono verificare al fluido variazioni significative della pressione e della temperatura e tuttavia il processo sarà isoentalpico se non vi è trasferimento di calore da o verso l'ambiente circostante, non c'è scambio di lavoro all'interno del fluido e da/verso l'ambiente, e non cambia l'energia cinetica del fluido.[2] Se un regime stazionario, flusso costante, viene analizzato utilizzando un volume di controllo tutto al di fuori del volume di controllo è considerato ambiente.[3]
L'effetto Joule-Thomson è un buon esempio di processo isoentalpico. Si consideri il sollevamento di una valvola di scarico o di una valvola di sicurezza in un recipiente a pressione. L'entalpia specifica del fluido all'interno del recipiente a pressione è la stessa che l'entalpia specifica del fluido di scarico[2]. Con una conoscenza dell'entalpia specifica del fluido e la pressione al di fuori del contenitore a pressione, è possibile determinare la temperatura e la velocità del fluido di scarico.
In un processo isoentalpico:
Le trasformazioni isoentalpiche in un gas ideale seguono le trasformazioni isoterme finché .
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Peter Atkins, Julio de Paula, Atkin's Physical Chemistry, Oxford, Oxford University Press, 2006, p. 64, ISBN 978-0-19-870072-2.
- ^ a b G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag, Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 5.13 (3rd edition)
- ^ G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag, Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 2.1 (3rd edition)
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), Fundamentals of Classical Thermodynamics, John Wiley & Sons, Inc., New York ISBN 0-471-82933-1
