Кобалт(II) јодид

Кобалт(II) јодид
Назив според МСЧПХ
Кобалт(II) јодид
Други називи

кобалтозен јодид, кобалт дијодид

Назнаки
15238-00-3 (HCl) Ок
52595-03-6 (хексахидрат) Н
ChemSpider 76542 Н
EC-број 239-283-2
3Д-модел (Jmol) Слика
PubChem 419951
UNII RTJ1W9DF34 Ок
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед α-форма: црн шестаголен кристал
β-форма: жолта прашкаста материја
Густина α-форма: 5.584 g/cm3
β-форма: 5.45 g/cm3
хексахидар: 2.79 g/cm3
Точка на топење
Точка на вриење
67.0 g/100 mL[1]
+10,760·10−6 cm3/mol
Опасност
GHS-ознаки:
Пиктограми
 GHS07: ИзвичникGHS08: Опасност по здравјето
Сигнални зборови
 Предупредување
Изјави за опасност
 H302, H312, H315, H319, H332, H335
NFPA 704
3
0
1
Слични супстанци
Други анјони Кобалт(II) флуорид
Кобалт(II) хлорид
Кобалт(II) бромид
Други катјони Никел(II) јодид
Бакар(I) јодид
Дополнителни податоци
 Ок(што е ова?)  (провери)
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Кобалт(II) јодид или кобалтозен јодид е неорганско соединение со формулата CoI2 и хексахидрат CoI2(H2O)6. Овие соли се главните јодиди на кобалтот.[2]

Синтеза

[уреди | уреди извор]

Кобалт(II) јодид се подготвува со третирање на кобалтниот прав со гасовит водороден јодид.[2] Хидрираната форма CoI2.6H2O може да се подготви со реакција на кобалт(II) оксид (или сродни соединенија на кобалт) со јодна киселина.

Кобалт(II) јодидот се кристализира во два полиморфи, α- и β-форми. α-полиморфот се состои од црни шестаголни кристали, кои стануваат темно зелени кога се изложени на воздух. Под вакуум на 500 °C, примероци од α-CoI2 сублимираат, давајќи го β-polymorph како жолти кристали. β-CoI2 исто така лесно ја апсорбира влагата од воздухот, претворајќи се во зелен хидрат. На 400 °C, β-CoI2 се враќа во α-форма.[2]

Структура

[уреди | уреди извор]

Анхидридните соли ги прифаќаат структурите на кадмиум халид.

Hexaaquo солта се состои од одвоени [Co(H2O)6]2+ и јодидни јони проверени кристалографски.[3][4]

Реакции и употреба

[уреди | уреди извор]

Анхидридниот кобалт(II) јодид понекогаш се користи за тестирање за присуство на вода во различни растворувачи.[5]

Кобалт(II) јодид се користи како катализатор, на пр. во карбонилациите. Ја катализира реакцијата на дикетен со Grignard реагенси, корисни за синтеза на терпеноиди.[6]

Наводи

[уреди | уреди извор]
  1. ↑ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press, стр. 127–8, ISBN 0-8493-8671-3, Посетено на 2008-06-03
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
  3. ↑ “Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi:10.1016/0022-4596(73)90157-6
  4. ↑ "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
  5. ↑ Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L. (2003), Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann, стр. 26, ISBN 0-7506-7571-3, Посетено на 2008-06-03
  6. ↑ Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R. (1992), Acetic Acid and Its Derivatives, CRC Press, стр. 74, ISBN 0-8247-8792-7, Посетено на 2008-06-03