Кобалт(II) јодид

Кобалт(II) јодид
Назнаки
15238-00-3 (HCl) Ок
52595-03-6 (хексахидрат) Н
ChemSpider 76542 Н
EC-број 239-283-2
3Д-модел (Jmol) Слика
PubChem 419951
UNII RTJ1W9DF34 Ок
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед α-форма: црн шестаголен кристал
β-форма: жолта прашкаста материја
Густина α-форма: 5.584 g/cm3
β-форма: 5.45 g/cm3
хексахидар: 2.79 g/cm3
Точка на топење
Точка на вриење
67.0 g/100 mL[1]
+10,760·10−6 cm3/mol
Опасност
GHS-ознаки:
Пиктограми
GHS07: ИзвичникGHS08: Опасност по здравјето
Сигнални зборови
Предупредување
Изјави за опасност
H302, H312, H315, H319, H332, H335
NFPA 704
3
0
1
Слични супстанци
Други анјони Кобалт(II) флуорид
Кобалт(II) хлорид
Кобалт(II) бромид
Други катјони Никел(II) јодид
Бакар(I) јодид
Дополнителни податоци
 Ок(што е ова?)  (провери)
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Кобалт(II) јодид или кобалтозен јодид е неорганско соединение со формулата CoI2 и хексахидрат CoI2(H2O)6. Овие соли се главните јодиди на кобалтот.[2]

Кобалт(II) јодид се подготвува со третирање на кобалтниот прав со гасовит водороден јодид.[2] Хидрираната форма CoI2.6H2O може да се подготви со реакција на кобалт(II) оксид (или сродни соединенија на кобалт) со јодна киселина.

Кобалт(II) јодидот се кристализира во два полиморфи, α- и β-форми. α-полиморфот се состои од црни шестаголни кристали, кои стануваат темно зелени кога се изложени на воздух. Под вакуум на 500 °C, примероци од α-CoI2 сублимираат, давајќи го β-polymorph како жолти кристали. β-CoI2 исто така лесно ја апсорбира влагата од воздухот, претворајќи се во зелен хидрат. На 400 °C, β-CoI2 се враќа во α-форма.[2]

Структура

[уреди | уреди извор]

Анхидридните соли ги прифаќаат структурите на кадмиум халид.

Hexaaquo солта се состои од одвоени [Co(H2O)6]2+ и јодидни јони проверени кристалографски.[3][4]

Реакции и употреба

[уреди | уреди извор]

Анхидридниот кобалт(II) јодид понекогаш се користи за тестирање за присуство на вода во различни растворувачи.[5]

Кобалт(II) јодид се користи како катализатор, на пр. во карбонилациите. Ја катализира реакцијата на дикетен со Grignard реагенси, корисни за синтеза на терпеноиди.[6]

  1. Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press, стр. 127–8, ISBN 0-8493-8671-3, Посетено на 2008-06-03
  2. 2,0 2,1 2,2 O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
  3. “Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi:10.1016/0022-4596(73)90157-6
  4. "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
  5. Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L. (2003), Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann, стр. 26, ISBN 0-7506-7571-3, Посетено на 2008-06-03
  6. Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R. (1992), Acetic Acid and Its Derivatives, CRC Press, стр. 74, ISBN 0-8247-8792-7, Посетено на 2008-06-03