Нитрилотриоцетна киселина

Нитрилотриоцетна киселина
Skeletal formula of nitrilotriacetic acid
Претпочитано име по МСЧПХ:

2,2′,2′′-Нитрилотриоцетна киселина[1]

Други називи

N,N-Бис(карбоксиметил)глицин

Назнаки
139-13-9 (слободна киселина) Ок
5064-31-3 Ок
Бајлштајн 1710776
ChEBI CHEBI:44557 Ок
ChemSpider 8428 Ок
DrugBank DB03040 Ок
EC-број 205-355-7
3726
3Д-модел (Jmol) Слика
KEGG C14695 Н
MeSH киселина Нитрилотриоцетна киселина
PubChem 8758
RTECS-бр. AJ0175000
UNII KA90006V9D Ок
E3C8R2M0XD Ок
ОН-бр. 2811
Својства
Хемиска формула
Моларна маса 0 g mol−1
Изглед Бели кристали
Точка на топење
Нерастворлива. <0.01 g/100 mL at 23℃ [2]
Термохемија
Ст. енталпија на
образување ΔfHo298 		−1.3130–−1.3108 MJ mol−1
Опасност
GHS-ознаки:
Пиктограми
 GHS07: Извичник GHS08: Опасност по здравјето
Сигнални зборови
 Предупредување
Изјави за опасност
 H302, H319, H351
Изјави за претпазливост
 P281, P305+P351+P338
Дополнителни податоци
 Ок(што е ова?)  (провери)
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Нитрилотриоцетна киселина (NTA) е аминополикарбоксилна киселина со хемиска формула N(CH 2CO2H)3. Претставува безбоен солид и се користи како хелатен агенс кој формира соединенија со метални јони (хелати) како што се Ca 2+, Co 2+, Cu 2+ и Fe 3+.[3]

Производство и употреба

[уреди | уреди извор]

Нитрилотриоцетната киселина е комерцијално достапна како слободна киселина и како натриумова сол. Се произведува од амонијак, формалдехид и натриум цијанид или цијановодород. Се проценува дека нејзиното производство е 100 илјади тони годишно. NTA исто така се добива и како нечистотија во синтезата на EDTA.[4] Постарите патишта за добивање на NTA вклучуваат алкилација на амонијак со хлорооцетна киселина и оксидација на триетаноламин.

Координативна хемија и апликации

[уреди | уреди извор]

NTA е триподен тетрадентатен трианионски лиганд.[5]

Употребите на NTA се слични на оние на EDTA, бидејќи и двете се хелатни агенси. Се користи за омекнување на водата и како замена за натриум и калиум трифосфат во детергенти и средства за чистење.

NTA како хелатен агенс ги отстранува Cr, Cu и As од дрва кое се обработени со хромиран бакарен арсенат.[6]

Токсичност и животна средина

[уреди | уреди извор]

Нитрилоцетна киселина може да предизвика иритација на очите, кожата и респираторниот тракт; и може да предизвика оштетување на бубрезите и мочниот меур. Соединението се очекува да има потенцијал да предизвика рак кај луѓето.

За разлика од EDTA, NTA е лесно биоразградлив и речиси целосно се отстранува за време на третманот на отпадните води. Влијанијата на НТА врз животната средина се минимални. И покрај широката употреба во производите за чистење, концентрацијата во снабдувањето со вода е премногу ниска за да има значително влијание врз здравјето на луѓето или квалитетот на животната средина.[7]

Наводи

[уреди | уреди извор]
  1. ↑ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. стр. 21, 679. doi:10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4.
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 ChemBK Chemical Database http://www.chembk.com/en/chem/Nitrilotriacetic%20acid
  3. ↑ Nitrilotriacetic Acid and Its Salts, International Agency for Research on Cancer
  4. ↑ Hart, J. Roger (2005) "Ethylenediaminetetraacetic Acid and Related Chelating Agents" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a10_095
  5. ↑ B. L. Barnett, V. A. Uchtman (1979). „Structural Investigations of Calcium-Binding Molecules. 4. Calcium Binding to Aminocarboxylates. Crystal Structures of Ca(CaEDTA).7H2O and Na(CaNTA)“. Inorg. Chem. 18 (10): 2674–2678. doi:10.1021/ic50200a007.
  6. ↑ Fang-Chih, C.; Ya-Nang, W.; Pin-Jui, C.; Chun-Han, K. Factors affecting chelating extraction of Cr, Cu, and As from CCA-treated wood.
  7. ↑ Brouwer, N.; Terpstra, P. Ecological and Toxicological Properties of Nitrilotriacetic Acid (NTA) as a Detergent Builder.