അലൂമിനിയം കാർബണേറ്റ്
| Names | |
|---|---|
| Other names
Aluminum carbonate
| |
| Identifiers | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.034.930 |
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| Properties | |
| തന്മാത്രാ വാക്യം | |
| Molar mass | 0 g mol−1 |
| Appearance | white powder, unstable |
| reacts | |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
അലൂമിനിയത്തിന്റെ ഒരു കാർബണേറ്റ് സംയുക്തമാണ് അലുമിനിയം കാർബണേറ്റ്(Al2(CO3)3).[1] ബേസിക് സോഡിയം അലുമിനിയം കാർബണേറ്റ് (ഡോസോണൈറ്റ്) അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു സംയുക്തമാണ്.
തയ്യാറാക്കൽ
[തിരുത്തുക]ഇരട്ട സ്ഥാനചലന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ അലുമിനിയം കാർബണേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു എന്നതിന് തെളിവുകളൊന്നുമില്ല; ലയിക്കുന്ന കാർബണേറ്റുകൾ അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് വേഗത്തിലാക്കാനും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കാനും പര്യാപ്തമാണ്. [2] അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ്, സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് എന്നിവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇങ്ങനെ അലുമിനിയം കാർബണേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. 1904 ൽ അലക്സാണ്ടർ ലോറൻ കണ്ടുപിടിച്ച ആദ്യകാല അഗ്നിശമന ഉപകരണത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനമായിരുന്നു ഈ പ്രവ‍ർത്തനം.
ഉപയോഗങ്ങൾ
[തിരുത്തുക]അലുമിനിയം കാർബണേറ്റ്, അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് എന്നിവ ഒരു മരുന്നാണ്, ഇത് ചിലപ്പോൾ നായ്ക്കൾക്കും പൂച്ചകൾക്കും ഭക്ഷണത്തിലെ ഫോസ്ഫേറ്റ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നത് തടയുന്നതിനും പാൻക്രിയാസ് പുറന്തള്ളുന്ന ഫോസ്ഫേറ്റ് ആഗിരണം കുറയ്ക്കുന്നതിനും നൽകുന്നു. വിഷാംശം ഉള്ളതിനാൽ മനുഷ്യരിൽ ഇത് വളരെ അപൂർവമായി മാത്രമേ ഉപയോഗിക്കാറുള്ളൂ, പക്ഷേ പൂച്ചകൾക്കും നായ്ക്കൾക്കും അതിന്റെ സാന്നിധ്യത്തോട് വിഷലിപ്തമായ പ്രതികരണമുണ്ടെന്ന് കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ല.[3]
അവലംബം
[തിരുത്തുക]- ↑ Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
- ↑ Moody, Bernard (2013). Comparative Inorganic Chemistry (in ഇംഗ്ലീഷ്). Elsevier. p. 311. ISBN 9781483280080.
- ↑ Deborah Silverstein; Kate Hopper (13 February 2008). Small Animal Critical Care Medicine - E-Book. Elsevier Health Sciences. p. 5. ISBN 1-4160-6926-7.