സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ്

സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ്
Names
IUPAC name
Silver perchlorate
Other names
Perchloric acid, silver(1+) salt
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.123 വിക്കിഡാറ്റയിൽ തിരുത്തുക
EC Number
  • 232-035-4
UNII
InChI
 
SMILES
 
Properties
AgClO4
Molar mass 207.319 g/mol
Appearance Colorless hygroscopic crystals
സാന്ദ്രത 2.806 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
557 g/100 mL (25 °C)
792.8 g/100 mL (99 °C)
Solubility soluble in organic solvents
Structure
cubic
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
2
1
2
OX
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| colspan=2 |  ☒N verify (what is: checkY/☒N?)

AgClO4 എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള രാസ സംയുക്തമാണ് സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ് (Silver perchlorate). ഈ വെളുത്ത ഖരപദാർത്ഥം, ഒരു മോണോഹൈഡ്രേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് നേരിയ തോതിൽ ദ്രവീകൃതമാണ്. പെർക്ലോറേറ്റിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യം അപകടസാധ്യതകൾ കാണിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിലും ഇത് Ag+ അയോണിന്റെ ഉപയോഗപ്രദമായ ഉറവിടമാണ്. ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിൽ ഇത് ഒരു ഉത്തേജകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉത്പാദനം

[തിരുത്തുക]

സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് പെർക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ മിശ്രിതം ചൂടാക്കിയാണ് സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ് സൃഷ്ടിക്കുന്നത്. ബേരിയം പെർക്ലോറേറ്റും സിൽവർ സൾഫേറ്റും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയോ അല്ലെങ്കിൽ സിൽവർ ഓക്സൈഡുള്ള പെർക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയോ ഇത് തയ്യാറാക്കാം .

ലേയത്വം

[തിരുത്തുക]

സുഗന്ധമുള്ള ലായകങ്ങളായ ബെൻസീൻ (52.8 g/L), ടോളുവിൻ (1010 g/L) എന്നിവയിൽ ലയിക്കുന്നതിൽ സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ് ശ്രദ്ധേയമാണ്. 100 മില്ലി വെള്ളത്തിന് 500 ഗ്രാം വരെ പദാർത്ഥത്തെ ലയിപ്പിക്കാനാവും. [1] [2] [3]

അവലംബം

[തിരുത്തുക]
  1. ↑ F. Březina; J. Mollin; R. Pastorek; Z. Šindelář (1986). Chemické tabulky anorganických sloučenin [Chemical tables of inorganic compounds] (in Czech). Prague: SNTL.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
  2. ↑ E. A. Hall Griffith; E. L. Amma (1974). "Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalene-Tetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate". Journal of the American Chemical Society. 96 (3): 743–749. doi:10.1021/ja00810a018.
  3. ↑ R. K. McMullan; T. F. Koetzle; C. J. Fritchie Jr. (1997). "Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex". Acta Crystallographica B. 53 (4): 645–653. doi:10.1107/S0108768197000712.

ഫലകം:Perchlorates