Boride

Boriden zijn verbindingen van het element boor met een minder elektronegatief element (meestal een metaal). De bindingen in boriden zijn over het algemeen covalent. Boriden hebben vaak interessante keramische eigenschappen.

Er bestaan verschillende types boriden :

Monoboriden XB

Een voorbeeld van een monoboride is dat van ijzer met voor ijzer een oxidatietoestand van +III: ijzermonoboride (FeB). In deze verbinding vormen de booratomen een zigzag-keten.

Diboriden X_nB₂

Magnesiumdiboride MgB₂ heeft een structuur waarin de booratomen gerangschikt zijn in hexagonale lagen zoals de koolstofatomen in grafiet. De structuur is ook Iso-elektronisch met de koolstoflagen in deze verbinding: in de verbinding MgB₂ heeft elk booratoom vier elektronen in zijn valentieschil, drie van zichzelf en een van de twee elektronen van magnesium. Net als bij koolstof worden drie van de vier elektronen gebruikt om σ-bindingen tussen de booratomen te realiseren, het vierde elektron komt in een moleculaire π-orbitaal terecht.

Tetraboriden X_nB₄

Cerium-, thorium- en uraniumtetraboride CeB₄, ThB₄, UB₄ hebben dezelfde structuur. Een aantal van de booratomen vormen een octaëder, de rest is omringd door een trigonaal prisma van metaalatomen. Daarmee heeft de structuur kenmerken van zowel de diboride als de hexaboridestructuur.

Hexaboriden X_nB₆

Een aantal aardalkalimetalen en de meeste lanthaniden vormen hexaboriden: Ca₃B₆, Sr₃B₆, Ba₃B₆, Y₂B₆, Ce₂B₆, Pr₂B₆, Nd₃B₆, Sm₃B₆, Gd₃B₆, Er₃B₆. Lanthaanhexaboride (LaB₆) wordt gebruikt in poederdiffractie als standaard voor de lijnbreedte.

Eigenschappen

Boriden zijn in het algemeen bijzonder harde materialen die goed tegen hoge temperaturen bestand zijn. De meeste hebben metallische eigenschappen, en zijn dus goede halfgeleiders waardoor ze vaak gebruikt worden in actief-elektronische componenten.