Goud(III)bromide

Goud(III)bromide
Structuurformule en molecuulmodel
Molecuulmodel van goud(III)bromide (dimeer)
De T-vorm (links) en Y-vorm (rechts) van goud(III)bromide
Algemeen
Molecuulformule	AuBr3
IUPAC-naam	goud(III)bromide
Andere namen	goudtribromide
Molmassa	436,67855 g/mol
SMILES	Br[Au](Br)Br
InChI	1S/Au.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
CAS-nummer	10294-28-7
EG-nummer	260-763-2
PubChem	82525
Wikidata	Q419635
Beschrijving	Donkerrode tot zwarte kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P305+P351+P338 - P310
VN-nummer	3260
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	donkerrood-zwart
Smeltpunt	97,5 °C
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Goud(III)bromide is een anorganische verbinding van goud en broom en heeft als brutoformule AuBr₃. Het komt voor als een donkerrode tot zwarte kristallijne vaste stof. Anders dan de brutoformule doet uitschijnen, komt het voornamelijk voor als dimeer: Au₂Br₆. Dit dimeer hydrolyseert snel in contact met vochtige lucht.

Synthese

Goud(III)bromide wordt bereid door goud te verhitten tot 140°C in een overmaat van vloeibaar dibroom:

${\displaystyle \mathrm {2\ Au\ +\ 3\ Br_{2}\longrightarrow \ Au_{2}Br_{6}} }$

Het kan ook bereid worden uit een reactie van goud(III)chloride en waterstofbromide:

${\displaystyle \mathrm {Au_{2}Cl_{6}\ +\ 6\ HBr\longrightarrow \ Au_{2}Br_{6}\ +\ 6\ HCl} }$

Structuur

De structuur van goud(III)bromide is vergelijkbaar met andere driewaardige goudhalogeniden, zoals goud(III)chloride. Toch veroorzaakt het Jahn-Teller-effect één lange en twee korte bindingen tussen goud en broom, terwijl goud(III)chloride twee lange en één korte binding bezit. De verbinding is in evenwicht tussen een zogenaamde T- en Y-vorm.

Eigenschappen

Goud(III)bromide wordt vooral verhandeld als monohydraat (AuBr₃·H₂O), omdat dit met coördinatiegetal 4 stabieler is dan het anhydraat, dat coördinatiegetal 3 draagt.

Goud(III)bromide is een lewiszuur en kan in waterige oplossingen met waterstofbromide complexen vormen:^[1]

${\displaystyle \mathrm {AuBr_{3}\ +\ HBr\longrightarrow \ H^{+}\ +\ AuBr_{4}^{-}} }$

Toepassingen

Goud(III)bromide wordt gebruikt als een katalysator. Een voorbeeld vormt de diels-alderreactie met goud(III)bromide:

Een tweede voorbeeld is een nucleofiele substitutie op propargylalcohol:

Een oplossing van platina(IV)bromide en goud(III)bromide in water kan worden gebruikt om de aanwezigheid van cesium aan te tonen. Dit kan door een druppel van dit reagens en een druppel van de onbekende oplossing op een filtreerpapiertje te druppelen. Wanneer zich een grijze of zwarte vlek vormt, dan is er cesium aanwezig. Het mechanisme voor deze test is tot op heden onduidelijk.^[2]

Externe links

• (en) MSDS van goud(III)bromide

Bronnen, noten en/of referenties

1. F.A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo, M. Bochmann: Advanced Inorganic Chemistry; John Wiley & Sons: New York, 1999; pp. 1101-1102
2. (en) P.E. Wenger (2007) - Reagents for Qualitative Inorganic Analysis, Read Country Books, pp. 242 - ISBN 1406748471