IJzer(II)acetaat

IJzer(II)acetaat
Structuurformule en molecuulmodel
Weergave van de verhoudingsformule van ijzer(II)acetaat
Algemeen
Molecuul­formule	${\displaystyle {\ce {Fe(CH3COO)2}}}$ ${\displaystyle {\ce {Fe(CH3COO)2.4H2O}}}$
IUPAC-naam	IJzer(II)acetaat
Andere namen	Ferro-acetaat
Molmassa	173,93 g/mol
SMILES	CC(O1)O[Fe]12OC(O2)C
CAS-nummer	3094-87-9
PubChem	18344
Wikidata	Q2657418
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
[1]Waarschuwing
H-zinnen	H315 _ H319 _ H335[1]
EUH-zinnen	P261 _ P305+P351+P338[1]
Fysische eigenschappen
Kleur	anhydraat: witte kristallen tetrahydraat: licht groene kristallen
Dichtheid	1,734 g/cm³
Smeltpunt	(ontleding[2][1]) 190-200 °C
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

IJzer(II)acetaat is een coördinatie complex met de verhoudingsformule ${\displaystyle {\ce {Fe(CH3COO)2}}}$. Het is een witte, vaste stof, hoewel verontreinigde hoeveelheden licht gekleurd kunnen zijn.^[3] Een licht groen gekleurd tetrahydraat is ook bekend, deze verbinding is zeer goed water-oplosbaar.

Synthese en structuur

Hoewel ijzer(II)acetaat als een eenvoudig zout bekeken kan worden, toont röntgendiffractie een zeer gecompliceerde polymere structuur.^[3]

IJzerpoeder reageert met azijnzuur als oplosmiddel in een elektrolyse waarbij ${\displaystyle {\ce {Fe(CH3COO)2}}}$ en waterstofgas ontstaan:^[3]

${\displaystyle {\ce {Fe\ +\ CH3COOH\ ->\ Fe(CH3COO)2\ +\ H2}}}$

Een andere optie is het onoplosbare, olijfgroene ijzer(II)carbonaat als bron van ijzer te gebruiken:^[4]

${\displaystyle {\ce {FeCO3\ +\ 2CH3COOH\ ->\ Fe(CH3COO)2\ +\ CO2\ +\ H2O}}}$

De stof heeft een polymere structuur met een octahedrische omringing van de Fe(II)-ionen die door bruggende acetaatliganden verbonden zijn. Het is een coördinatiepolymeer.^[3]

De gehydrateerde vorm, een tetrahydraat, ontstaat in de reactie van ijzer(II)oxide of ijzer(II)hydroxide met azijnzuur.^[5] Het tetrahydraat is oplosbaar in water en ethanol en heeft een groene tot (bruine (door oxidatie) kleur.^[6]

De reactie van oud ijzer met azijnzuur levert een bruin gekleurd mengsel op van verschillende ijzer(II)- en ijzer(III)-acetaten dat in de kleurstofindustrie gebruikt wordt.^[7]

Toepassingen

IJzer(II)acetaat wordt in de verfindustrie gebruikt als (mordant, hechtmiddel, voor textiel.^[8]

Bronnen, noten en/of referenties

• Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Iron(II) acetate op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.

---

1. Productinformatie in de Online catalogus van Sigma Aldrich, geraadpleegd op [dode link].
2. (en) Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
3. (en) Weber, Birgit, Betz, Richard, Bauer, Wolfgang, Schlamp, Stephan (2011). Crystal Structure of Iron(II) Acetate. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 637: 102–107. DOI: 10.1002/zaac.201000274.
4. Basisscheikunde: een sterker zuur verdrijft een zwakker zuur uit zijn zouten
5. (en) Synthesis of Iron(II) acetate hydrate (ferrous acetate). Gearchiveerd op 25 augustus 2013. Geraadpleegd op 7 januari 2009.
6. (en) Dale L. Perry. (2011). Handbook of Inorganic Compounds Handbook of Inorganic Compounds (Second Edition ed.) pag.: 173 – Taylor & Francis US ISBN 1439814619 Internetpagina: Handbook of Inorganic Compounds (alleen samenvatting, voor volledig artikel is betaald abonnement nodig)
7. (en) Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper. (2000). GEEN TITEL OPGEGEVEN Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , hoofdstuk Iron Compounds – Wiley-VCH (Weinheim) DOI:10.1002/14356007.a14_591
8. (en) Eboniseren van hout met ijzer(II)acetaat