Nikkel(II)fluoride

Nikkel(II)fluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van nikkel(II)fluoride
Nikkel(II)fluoride-kristallen
Algemeen
Molecuul­formule	NiF2
IUPAC-naam	nikkel(II)fluoride
Andere namen	nikkeldifluoride
Molmassa	96,690206 g/mol
SMILES	F[Ni]F
InChI	1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer	10028-18-9
EG-nummer	233-071-3
PubChem	24825
Wikidata	Q416623
Beschrijving	Groen-geel kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H317 - H334 - H341 - H350 - H360 - H372 - H410
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P201 - P261 - P273 - P280 - P308+P313 - P501
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	groen-geel
Dichtheid	4,72 g/cm³
Sublimatiepunt	1000 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 25,6 g/L
Matig oplosbaar in	water
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	tetragonaal
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Nikkel(II)fluoride is het nikkelzout van waterstoffluoride, met als brutoformule NiF₂. De stof komt voor als een groen-geel kristallijn poeder, dat matig tot goed oplosbaar is in water. In tegenstelling tot andere fluoriden is nikkel(II)fluoride stabiel in lucht.

Synthese

Nikkel(II)fluoride wordt bereid door reactie van nikkel(II)chloride met difluor bij 350°C:

${\displaystyle \mathrm {NiCl_{2}\ +\ F_{2}\longrightarrow \ NiF_{2}\ +\ Cl_{2}} }$

Wanneer deze reactie met kobalt(II)chloride zou worden uitgevoerd, dan zou kobalt geoxideerd worden van Co²⁺ tot Co³⁺. Dit is bij nikkel(II)chloride niet het geval, omdat de elektronenconfiguratie van Ni³⁺ minder stabiel is dan Ni²⁺.

Toepassingen

Nikkel(II)fluoride wordt onder meer gebruikt als katalysator bij de synthese van chloorpentafluoride.

Externe links

• (en) MSDS van nikkel(II)fluoride