Trifluorometanol
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
CHF3O | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Inne wzory |
CF3OH | ||||||||||||
| Masa molowa |
86,01 g/mol | ||||||||||||
| Wygląd |
bezbarwny, niestabilny gaz | ||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||
Trifluormetanol – organiczny związek chemiczny z grupy alkoholi, trifluorowa pochodna metanolu. Jest to bezbarwny gaz, niestabilny w temperaturze pokojowej.
- temperatura topnienia: −82 °C
- temperatura wrzenia: −20 °C (ekstrapolowana)[1]
Jak wszystkie pierwszo- i drugorzędowe perfluoroalkohole trifluorometanol podlega eliminacji w reakcji endotermicznej[2], rozkładając się na fluorowodór i fluorek karbonylu[1].
- CF
3OH ⇄ COF
2 + HF ΔHR ≈ 30 kcal/mol[2]
W temperaturach w zakresie −120 °C można syntetyzować trifluorometanol z CF
3OCl i chlorowodoru
- CF
3OCl + HCl → CF
3OH + Cl
2
W tej reakcji rekombinacja dodatnio naładowanego chloru w CF
3OCl i ujemnie naładowanego w chlorowodorze prowadzi do powstania chloru pierwiastkowego. Zbędne reagenty i produkty uboczne: chlor, chlorowodór i chlorotrifluorometan można usunąć przez odpompowanie w −110 °C. Otrzymany trifluorometanol ma punkt topnienia w −82 °C i obliczony punkt wrzenia w −20 °C. Wrzenia następuje więc w temperaturze o 85 stopni niższej niż dla metanolu. Można to wytłumaczyć brakiem wiązań wodorowych H⋯F, niewidocznych też w obrazie spektroskopii IR[1].