Wodorek rubidu
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
RbH | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
86,48 g/mol | ||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||
Wodorek rubidu, RbH – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorków. Jego cząsteczka zbudowana jest z rubidu i wodoru[2].
Otrzymywanie
[edytuj | edytuj kod]Można go otrzymać w reakcji metalicznego rubidu ze sprężonym gazowym wodorem w temp. >300 °C[3]:
- 2Rb + H
2 → 2 RbH
Powstaje również podczas redukcji tlenku rubidu wodorem[4].
- Rb
2O + H
2 → RbH + RbOH
Właściwości chemiczne
[edytuj | edytuj kod]Reaguje z kwasami tworząc sole[3]:
- RbH + HCl → RbCl + H
2↑
W kontakcie z wodą lub tlenem daje wodorotlenek rubidu[3]:
- RbH + H
2O → RbOH + H
2↑
- RbH + O
2 → 2RbOH (w temperaturze powyżej 200 °C)
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b rubidium hydride [online], WebElements Periodic Table [dostęp 2020-11-16] (ang.).
- ↑ Rubidium Hydride [online], American Elements [dostęp 2020-11-16] (ang.).
- ↑ a b c Rubidium hydride RbH [online], www.allreactions.com [dostęp 2020-11-16] [zarchiwizowane z adresu 2020-11-16] (ang.).
- ↑ Rubidium oxide Rb2O [online], www.allreactions.com [dostęp 2020-11-16] [zarchiwizowane z adresu 2020-09-27] (ang.).