Hidrogênio molecular
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| Di-hidrogênio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | di-hidrogênio |
| Outros nomes | Hidrogênio molecular |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| SMILES |
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| InChI | 1/H2/h1H
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| Propriedades | |
| Fórmula química | H2 |
| Massa molar | 2.02 g mol-1 |
| Aparência | gás inodoro e incolor.[1] |
| Densidade | 0.08988 g/l 0.0708 g/mL (líquido, -253 °C) 0.0706 g/mL (sólido, -262 °C [2] |
| Ponto de fusão |
-259,1 °C [2] |
| Ponto de ebulição |
-252,76 °C [2] |
| Solubilidade em água | 0.019 |
| Riscos associados | |
| Frases R | R12 |
| Frases S | [3] S2, S9, S16, S33 |
| Ponto de fulgor | gás inflamável [1] |
| Temperatura de auto-ignição |
500 °C a 571 °C [1] |
| Compostos relacionados | |
| Catiões e aniões de hidrogênio relacionados | Íon molecular de hidrogênio (H2+) Hidrogênio protonado molecular (H3+) |
| Compostos relacionados | Anti-hidrogênio (antimatéria) Hidrogênio metálico |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O hidrogênio molecular ou gás hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. É incolor, inflamável, inodoro, insípido e insolúvel em água. Sua densidade é 14 vezes menor que a do ar. Ao esfriá-lo com ar liquefeito e comprimi-lo fortemente, obtêm-se hidrogênio líquido, que entra em ebulição a -258,8 °C à pressão atmosférica.
É um combustível teoricamente não-poluente, pois ao realizar combustão, libera água (e energia).
O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. É um elemento de grande instabilidade e, conseqüentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o ânion hídrico H¯, presente apenas em combinações com metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Ver também
[editar | editar código-fonte]Referências
- ↑ a b c HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ a b c David R. Lide (2009). CRC Press Inc, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (Relié) (em inglês). [S.l.: s.n.] 2804 páginas. ISBN 978-1-420-09084-0
- ↑ Eintrag zu hydrogene im European chemical Substances Information System ESIS, consulté le 15 février 2009
