Tetracloreto de diboro, também chamado tetraclorodiborina[1], é um composto químico reativo de fórmula química B
2Cl
4
. É um líquido incolor volátil que ferve a 65,5°C. É um forte agente redutor que sofre facilmente oxidação e hidrolisa prontamente em contato com a água.
Tetracloreto de diboro Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome sistemático | Tetraclorodiborano(4) |
Outros nomes | Tetraclorodiborina |
Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
ChemSpider | |
SMILES |
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InChI | 1S/B2Cl4/c3-1(4)2(5)6
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Propriedades | |
Fórmula química | B2Cl4 |
Massa molar | 163.43 g mol-1 |
Aparência | Líquido incolor |
Densidade | 1.5 g/cm3 (0 °C) |
Ponto de fusão |
-92.6 °C, 181 K, -135 °F |
Ponto de ebulição |
65.5 °C, 339 K, 150 °F |
Solubilidade em água | Hidrolisa violentamente em água |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH |
-523 kJ/mol |
Entropia molar padrão S |
232.3 J/mol K |
Capacidade calorífica molar Cp 298 |
137.7 J/mol K |
Riscos associados | |
Principais riscos associados |
Hidrólise violenta e exotérmica com liberação de ácido corrosivo (HCl), com liberação de gás altamente inflamável e potencialmente explosivo (H 2 ). Tóxico, inflamável. |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
A síntese moderna envolve a descloração do tricloreto de boro usando cobre metálico.[2]
Também pode ser formado pelo procedimento de descarga elétrica de tricloreto de boro em baixas temperaturas e pressões, geralmente na presença de mercúrio metálico líquido.[3]
+ Hg
2Cl
2
A técnica de síntese mais eficiente não utiliza nenhum metal desclorante, mas consiste na passagem de uma corrente alternada de radiofrequência através de tricloreto de boro gasoso.
B
2Cl
4
é um composto muito reativo e facilmente oxidável, podendo entrar em combustão em contato com o ar a temperaturas moderadas.[4]
—> 2B
2O
3
+ 8BCl
3
Ele também sofre hidrólise violenta em água para produzir ácido bórico, ácido clorídrico e gás hidrogênio:
Essa reação também pode potencialmente levar a mistura a entrar em combustão espontânea e até mesmo explodir, devido à produção colateral de diborano (B
2H
6
), que pode se inflamar espontaneamente, levando também à queima (ou potencial explosão) do gás hidrogênio liberado. A chama da combustão apresenta uma cor verde brilhante característica devido ao espectro de emissão do boro.
O tetracloreto de diboro reage com metanol formando tetrametoxidiborina e ácido clorídrico. Nesta reação, não ocorre ruptura da ligação B–B nem liberação de hidrogênio:[1]
O composto é usado como reagente para a síntese de compostos organoboro. Por exemplo, o tetracloreto de diboro adiciona-se ao etileno, com ruptura da ligação B–B:[5]
O tetracloreto de diboro absorve hidrogênio rapidamente à temperatura ambiente. A reação leva à formação de tricloreto de boro e diborano.[6]
B
2Cl
4
é termicamente instável frente ao desproporcionamento. Ao ser aquecido, ele sofre decomposição para formar BCl
3
gasoso e um produto sólido de cor escura formado por uma mistura de clusters poliédricos de oligômeros de cloreto de boro(I).[7]
—> BxClx + xBCl
3
Alguns desses subcloretos de boro poliédricos incluem B
4Cl
4
, um sólido amarelado volátil e altamente reativo que inflama espontaneamente em contato com o ar;[8] B
8Cl
8
, um sólido verde escuro reativo e oxidante que forma um ânion-radical roxo e estável;[9] e
B
9Cl
9
, um sólido amarelo-alaranjado.[10]