Constantă ebulioscopică

În termodinamică constanta ebulioscopică^[1], $K e$ , leagă molalitatea cu creșterea punctului de fierbere (care este o proprietate coligativă).

Constanta ebulioscopică este o mărime fizică intensivă.

Definiție

Constanta ebulioscopică este raportul dintre creșterea punctului de fierbere și molalitate:

K_{e}={\frac {\Delta T_{e}}{i\,b}}

unde

\Delta T_{e}

este creșterea punctului de fierbere, definit ca diferența de temperatură dintre punctul de fierbere

T_{t}

al soluției și punctul de fierbere

T_{t}^{0}

al solventului pur;

i

este factorul van 't Hoff, numărul de particule pe care le formează substanța dizolvată când este dizolvată;

b

este molalitatea soluției.

Descriere

Prin ebulioscopie, o constantă cunoscută poate fi utilizată pentru a calcula o masă molară necunoscută. Termenul „ebulioscopie” înseamnă „măsurarea fierberii” în limba latină. Creșterea punctului de fierbere este o proprietate coligativă, deci $Δ T$ depinde doar de numărul de particule dizolvate, nu de natura acelor particule. Ebulioscopia este similară crioscopiei, care determină aceeași valoare din constanta crioscopică (a scăderii punctului de îngheț).

Valoarea lui $K e$ , care depinde de natura solventului, poate fi calculată din următoarea ecuație:^[2]

K_{e}={\frac {RMT_{e}^{2}}{1000\Delta H_{vap}}}

unde

R

este constanta universală a gazului ideal,

M

este masa molară a solventului,

T e

este punctul de fierbere al solventului pur, în K,

Δ H vap

este căldura latentă de vaporizare molară a solventului.

Valori pentru câțiva solvenți

Solvent^[3]	$K e$ (K⋅kg/mol)
Acid acetic	3,08
Apă	0,512
Benzen	2,53
Camfor	5,95
Ciclohexan	2,79
Cloroform	3,63
Etanol	1,07
Eter dietilic	2,02
Sulfură de carbon	2,34
Tetraclorură de carbon	5,03

Constanta ebulioscopică, deoarece este o mărime fizică care depinde de natura substanțelor, caracterizează sistemul termodinamic la care se referă, fiind astfel o proprietate termodinamică. Deoarece nu depinde de mărimea sistemului, este o proprietate intensivă.

Note

^ Sorin-Strătilă Dorin, Denisa-Dorinela Dorin, Apa tehnologică în industria alimentară. Proprietăți fizice și chimice, București: Buletinul AGIR, nr. 3/2003, p. 27, accesat 2024-06-21
^ Martin, Chaplin. „Colligative Properties”. London South Bank University. London South Bank University. Arhivat din original la 13 august 2020. Accesat în 29 iunie 2024.
^ P. W. Atkins, Physical Chemistry, 4th Ed., p. C17 (Table 7.2)

Vezi și

Legături externe

	Portal Fizică
	Portal Chimie

en Ebullioscopic constant calculator Arhivat în 2 martie 2024, la Wayback Machine. AD

[SD-1] Sorin-Strătilă Dorin, Denisa-Dorinela Dorin, Apa tehnologică în industria alimentară. Proprietăți fizice și chimice, București: Buletinul AGIR, nr. 3/2003, p. 27, accesat 2024-06-21

[2] Martin, Chaplin. „Colligative Properties”. London South Bank University. London South Bank University. Arhivat din original la 13 august 2020. Accesat în 29 iunie 2024.

[3] P. W. Atkins, Physical Chemistry, 4th Ed., p. C17 (Table 7.2)

[1]

[2]

[3]