Нитрат неодима

Нитрат неодима
Общие
Систематическое наименование	Нитрат неодима
Традиционные названия	Азотнокислый неодим
Хим. формула	Nd(NO3)3
Физические свойства
Состояние	фиолетовые кристаллы
Молярная масса	330,25 г/моль
Плотность	гексагидрат - 2,27 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	152; 305 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10045-95-1, 14517-29-4
PubChem	10980413
Рег. номер EINECS	233-153-9
SMILES	O=[N+]([O-])[O-].O=[N+]([O-])[O-].O=[N+]([O-])[O-].[Nd+3]
InChI	InChI=1S/3NO3.Nd/c3*2-1(3)4;/q3*-1;+3 CFYGEIAZMVFFDE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	9155614
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат неодима — неорганическое соединение, соль неодима и азотной кислоты с формулой Nd(NO₃)₃, фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Безводную соль получают взаимодействием диоксида азота и оксида неодима или металлического неодима:

${\displaystyle {\mathsf {2Nd_{2}O_{3}+9N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4Nd(NO_{3})_{3}+6NO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Nd+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Nd(NO_{3})_{3}+3NO}}}$

• Кристаллогидраты образуются при растворении в азотной кислоте оксида или карбоната неодима:

${\displaystyle {\mathsf {Nd_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Nd(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Nd_{2}(CO_{3})_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Nd(NO_{3})_{3}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат неодима образует фиолетовые кристаллы.

Растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава Nd(NO₃)₃•n H₂O, где n = 4 и 6.

Кристаллогидрат состава Nd(NO₃)₃•6H₂O образует красно-фиолетовые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,9307 нм, b = 1,1747 нм, c = 0,6776 нм, α = 91,11°, β = 112,24°, γ = 109,15°, Z = 2 ^[1]

Примечания

1. D. J. Rogers, N. J. Taylor and G. E. Toogood,. Tetraaquatrinitratoneodymium(III) dihydrate, [Nd(NO₃)₃(H₂O)₄].2H₂O // Acta Crystallographica Section C. — 1983. — Т. C39, № 8. — С. 939-941. — doi:10.1107/S0108270183006927.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics^[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. II / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 360 с.