Оксогипонитрит натрия

Оксогипонитрит натрия
Общие
Систематическое наименование	Оксогипонитрит натрия
Традиционные названия	Триоксодинитрат динатрия; нитрогидроксиламит натрия; соль Анджели
Хим. формула	Na2(ONNO2)
Рац. формула	NaON=NO2Na
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	121,99 г/моль
Плотность	гидрат - 2,2 г/см³
Классификация
SMILES	N([O-])=N(=O)[O-].[Na+].[Na+], N([O-])=[N+]([O-])[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/HN2O3.2Na/c3-1-2(4)5;;/h(H-,1,3,4,5);;/q-1;2*+1/p-1 JMMCYSCEKRWYEJ-UHFFFAOYSA-M
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксогипонитрит натрия (соль Анджели) — неорганическое соединение натрия, азота и кислорода (натриевая соль нитрогидроксамовой кислоты) с формулой Na₂(ONNO₂), бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

История

• Соединение впервые синтезировано Анджело Анджели^[англ.] в 1896 году.

Получение

• Растворение натрия в растворе хлорида гидроксиламмония в абсолютном спирте с последующем добавлением этилнитрата:

${\displaystyle {\mathsf {[NH_{3}OH]Cl+3C_{2}H_{5}ONa+C_{2}H_{5}ONO_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na_{2}(ONNO_{2})\downarrow +NaCl+4C_{2}H_{5}OH}}}$

Физические свойства

Оксогипонитрит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Не растворяется в этаноле и эфире.

Образует кристаллогидрат состава Na₂(ONNO₂)•H₂O, который теряет воду при 120°С — бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,6359 нм, b = 0,9765 нм, c = 0,6677 нм, Z = 4 ^[1].

Анион имеет плоскую структуру и содержит связь N=N.

Химические свойства

• В водных растворах быстро окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}(ONNO_{2})+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4NaNO_{2}}}}$

Примечания

1. Hakon Hope , Michael R. Sequeira. Angeli's salt. Crystal structure of sodium trioxodinitrate(II) monohydrate, Na₂N₂O₃.H₂O // Inorg. Chem.. — 1973. — Т. 12, № 2. — С. 286–288. — doi:10.1021/ic50120a008.

Литература

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.