Азид калия

Азид калия
Общие
Систематическое
наименование
Азид калия
Хим. формула KN3
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 81,12 г/моль
Плотность 2,056 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 354 °C
 • разложения 360 °C
Энтальпия
 • образования -1,7 (т) кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 41,40; 105,7100 г/100 мл
 • в этаноле 0,160 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 20762-60-1
PubChem
Рег. номер EINECS 244-013-1
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 27 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность Высокотоксичен
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствует
4
4
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Ази́д ка́лия (химическая формула — KN3) — неорганическая бинарная калиевая соль азотистоводородной кислоты.

При стандартных условиях, азид калия — это бесцветные тетрагональные кристаллы.

Физические свойства

[править | править код]

Азид калия — это белые, негигроскопичные кристаллы. Не взрывается от удара.

Растворим в воде и жидком аммиаке, плохо растворим в этиловом спирте, нерастворим в ацетоне. Обладает обычными свойствами растворимых азидов.

Химические свойства

[править | править код]
  • Взаимодействие с растворами солей тяжёлых металлов приводит к выпадению осадка (например, с нитратом свинца):
  • Взаимодействие гидроксида калия с гидразином и алкилнитритами в спирте.

Литература

[править | править код]
  • «Справочник по растворимости». — Т.1, Кн.1. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961 стр. 159
  • «Справочник химика». — Т.2. — Л.-М.: Химия, 1964 стр. 80-81
  • «Химическая энциклопедия». — Т.2. — М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 285
  • «Энергетические конденсированные системы». — под ред. Жукова Б. П., 2-е изд. — М.: Янус-К, 2000 стр. 19
  • Seidell A. «Solubilities of inorganic and metal organic compounds». — 3ed., vol.1 — New York: D. Van Nostrand Company, 1940 стр. 831
  • Багал Л. И. «Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ». — М., 1975 стр. 158—159