Ацетат никеля(II)

Ацетат никеля​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Ацетат никеля​(II)​
Традиционные названия	уксуснокислый никель
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {C4H6NiO4}}}$
Рац. формула	${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2}}}$
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	176,80 г/моль
Плотность	1,798 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разлагается
Химические свойства
Растворимость
• в воде	16,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	373-02-4
PubChem	9756
Рег. номер EINECS	206-761-7
SMILES	[Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9373
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ацета́т ни́келя(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и уксусной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2}}}$, зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты состава ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2.2H2O}}}$ и ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2.4H2O}}}$.

Используется в гальванотехнике, для протравы тканей.

Канцероген.

Получение

Реакцией уксусной кислоты и двухвалентного гидроксида никеля^[1]:

${\displaystyle {\ce {Ni(OH)2 + 2CH3COOH -> Ni(CH3COO)2 + 2 H2O}}}$.

Реакцией уксусной кислоты c карбонатом никеля(II):

${\displaystyle {\ce {NiCO3 + 2CH3COOH -> Ni(CH3COO)2 + CO2 ^ + H2O}}}$.

Физические свойства

Ацетат никеля(II) образует зелёные кристаллы. Рентгеноструктурным анализом установлено, что в кристалле тетрагидрата ацетата никеля атом никеля имеет октаэдрическую координационную структуру, связанный с четырьмя молекулами воды и двумя ацетатными лигандами^[2].

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава состава ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2.2H2O}}}$ и более устойчивый и доступный ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2.4H2O}}}$.

Химические свойства

Водные растворы при нагревании гидролизуются:

${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2O ->[100\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] Ni(OH)2 v + 2CH3COOH}}}$.

При нагревании свыше 250 °С разлагается^[3][4], промежуточные продукты разложения карбид никеля и карбонат никеля, при полном разложении образуются оксид никеля(II) и металлический никель^[5].

Кристаллогидраты можно перевести в безводной состояние в вакууме, при реакции с уксусным ангидридом или нагреванием^[6].

Обладает свойствами, характерными для солей никеля. Например, вступление в реакции обмена, замещения и комплексообразования:

${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2S -> NiS v + 2CH3COOH}}}$

${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + Zn -> Zn(CH3COO)2 + Ni}}}$

${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + 4KCN -> K2[Ni(CN)4] + 2CH3COOK}}}$

Примечания

1. Clarke F. W.: «Einige Bestimmungen specifischer Gewichte», in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1878, 11 (2), S. 1504—1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica Архивная копия от 5 декабря 2016 на Wayback Machine.
2. Van Niekerk J. N., Schoening F. R. L. (1953). "The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH₃COO)₂·4H₂O, and cobalt acetate, Co(CH₃COO)₂·4H₂O". Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi:10.1107/S0365110X5300171X.
3. Elmasry M. A. A., Gaber A., Khater E. M. H.: «Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture», in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1996, 47, S. 757—763; doi:10.1007/BF01981811.
4. De Jesus J. C., Gonzalez, Quevedo A., Puerta T.: «Thermal decomposition of nickel acetate I.tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques», in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2005, 228 (1-2), S. 283—291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.
5. Mohamed M. A., Halawy S. A., Ebrahim M. M.: «Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate», in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109—110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
6. Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). "Cobalt and Nickel Acetates in Anhydrous Acetic Acid". Inorg. Chem. 2 (4): 823–825. doi:10.1021/ic50008a039.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.