Бромид золота(I)

У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид золота.

Бромид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид золота​(I)​
Традиционные названия	Монобромид золота, бромистое золото
Хим. формула	AuBr
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтое[1] твёрдое вещество
Молярная масса	276,87055 г/моль
Плотность	7,9[1] (8,2[2])
Термические свойства
Температура
• плавления	200 (165[2]) (с разл.)
• разложения	> 250 °C
Энтальпия
• образования	−14[1][3] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	малорастворим
Структура
Кристаллическая структура	тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS	10294-27-6
PubChem	33567 и 11965799
Рег. номер EINECS	260-763-2
SMILES	[Br-].[Au+]
InChI	InChI=1S/Au.BrH/h;1H/q+1;/p-1 PMCMJPXEJUKOAO-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	30968
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом состава AuBr.

Физические свойства

Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив.

В воде малорастворим. Растворим в концентрированных водных растворах галогенводородных кислот и галогенидов щелочных металлов^[4].

Кристаллическая структура

Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях.

Модификация с объёмноцентрированной тетрагональной решеткой изоструктурна AuCl. Параметры ячейки: а = 0,6734 нм, с = 0,8674 нм, угол Au-Br-Au — 92,3°, пространственная группа I4₁/amd, Z = 8^[5].

Модификация с примитивной тетрагональной решеткой изоструктурна AuI. Параметры ячейки: а = 0,4296 нм, с = 1,2146 нм, угол Au-Br-Au — 77°, пространственная группа P4₂/ncm, Z = 4^[5].

Химические свойства

Бромид золота(I) по химическим свойствам сходен с AuCl.

Под воздействием действием света, тёплой воды, слабого нагревания, ацетона, эфира и спирта AuBr, подобно AuCl, либо диспропорционирует, либо отщепляет бром^[4][6]:

${\displaystyle {\mathsf {3AuBr\rightarrow AuBr_{3}+2Au}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2AuBr\rightarrow 2Au+Br_{2}}}}$

При слабом подогревании взвеси AuBr в растворе KOH образуется тёмно-фиолетовый AuOH^[7].

В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного, малоустойчивого в присутствии воды аниона [AuHal₂]⁻, относительно стабильного в неводных средах.

С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образует комплексы.

Синтез

Бромид золота(I) может быть получен:

• прямым синтезом из простых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {2Au+Br_{2}\rightarrow 2AuBr}}}$ (реакция начинается уже при комнатной температуре с образованием смеси AuBr₃ и AuBr, а выше 60 °С — только AuBr^[8])

• путём неполного термического разложения AuBr₃ при контроле температуры и давления (или осторожным восстановлением)^[9]:

${\displaystyle {\mathsf {AuBr_{3}{\xrightarrow {140-200^{o}C}}AuBr+Br_{2}}}}$ (выше 250 °С идёт полное разложение на элементы)

• нагреванием Н[AuBr₄] в вакууме при 10 °С.

Применение

Бромид золота(I) используется в одной из схем получения наночастиц золота путём термолиза комплекса AuBr с олеиламином^{[англ.][10]}.

Токсичность

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулёзных высыпаний на кистях, предплечьях и лице^[11].

Примечания

1. Краткая химическая энциклопедия, т. 2, 1990, с. 171.
2. Gold compounds: gold bromide Архивная копия от 21 декабря 2016 на Wayback Machine (англ.)
3. Standard thermodynamic properties of chemical substances Архивировано 26 апреля 2015 года.
4. Краткая химическая энциклопедия, т. 2, 1990, с. 170.
5. Janssen E. M. W., Wiegers G. A. Crystal growth and the crystal structures of two modifications of gold monobromide, I-AuBr and P-AuBr // Journal of the Less Common Metals. — 1978. — Vol. 57, № 2. — P. 47—57. — doi:10.1016/0022-5088(78)90248-5.
6. Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, 1974, с. 259.
7. Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, 1974, с. 258.
8. Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, 1974, с. 256.
9. Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, 1974, с. 259, 276.
10. Facile Synthesis of Gold Nanoparticles with Narrow Size Distribution by Using AuCl or AuBr as the Precursor Архивная копия от 17 марта 2015 на Wayback Machine Chemistry — A European Journal, Volume 14, Issue 5, pages 1584—1591, February 8, 2008
11. Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342

Источники

• Кнунянц И. Л. (гл. ред.), Н.С. Зефиров, Н.Н. Кулов и др.. Краткая химическая энциклопедия, т. 2. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — ISBN 5-85270-035-5.
• Janssen E. M. W., Wiegers G. A. Phase transitions of gold monobromide, AuBr // Journal of the Less Common Metals. — 1978. — Vol. 57, № 2. — P. 59—67. — doi:10.1016/0022-5088(78)90249-7.
• Щукарев С. А., Оранская М. А., Цинциус В. М. Журнал неорганической химии, 1956, 1, вып. 5, 881
• Щукарев С. А. и др. Журнал неорганической химии, 1958, 3, вып. 7, 1478
• Некрасов Б. В.. Основы общей химии, т. 2. — М.: Химия, 1974.
• Золота галогениды
• Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 120—121