Бромид ртути(II)

Бромид ртути​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид ртути​(II)​
Традиционные названия	Бромистая ртуть
Хим. формула	HgBr2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	360,41 г/моль
Плотность	6,109 г/см³
Энергия ионизации	10,56 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	238,1; 238,5 °C
• кипения	319 °C
Мол. теплоёмк.	76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-169,87 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,61^25; 4,9^100 г/100 мл
• в этаноле	28,6^20; 42,3^60 г/100 мл
• в метаноле	65,3^20; 85,1^60 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-47-1
PubChem	24612
Рег. номер EINECS	232-169-3
SMILES	Br[Hg]Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Hg/h2*1H;/q;;+2/p-2 NGYIMTKLQULBOO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OV7415000
ChEBI	49639
Номер ООН	1634
ChemSpider	23014
Безопасность
NFPA 704	0 3 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr₂, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Получение

• Действие брома на слегка нагретую ртуть:

${\displaystyle {\mathsf {Hg+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ HgBr_{2}}}}$

• Растворение оксида ртути(II) в бромистоводородной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {HgO+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ HgBr_{2}+H_{2}O}}}$

• Обменными реакциями в насыщенных растворах нитрата ртути(II) и бромидов щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ HgBr_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

Физические свойства

Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.

Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.

Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании на элементы:

${\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Hg+Br_{2}\uparrow }}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Hg(OH)Br+HBr}}}$

• Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:

${\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+HBr}}}$

• С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:

${\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}+NaBr\ {\xrightarrow {}}\ Na[HgBr_{3}]}}}$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.
• Добавка в электролит при очистке ртути.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Примечания

1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5