Гексафтороникелат(IV) калия

Гексафтороникелат​(IV)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Гексафтороникелат​(IV)​ калия
Хим. формула	K2NiF6
Физические свойства
Молярная масса	250,88 г/моль
Плотность	3,03 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	17218-47-2
PubChem	71431096
Рег. номер EINECS	625-130-0
SMILES	[Ni+4]([F-])([F-])([F-])([F-])([F-])[F-].[K+]
InChI	InChI=1S/5FH.K.Ni/h5*1H;;/q;;;;;+1;/p-5 KOWKHEUWGUVFOH-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	21241633
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексафтороникелат(IV) калия — неорганическое соединение с химической формулой K₂NiF₆.

Получение

Гексафтороникелат(IV) калия получают реакцией хлорида никеля(II), фтора и хлорида калия при 275 °C:

${\displaystyle {\ce {2KCl\ +NiCl2\ +3F2\xrightarrow {275^{o}C} K_{2}NiF_{6}\ +2Cl_{2}}}}$

Химические свойства

Бурно реагирует с водой, выделяя кислород. Растворяется в безводной плавиковой кислоте с образованием светло-красного раствора. Гексафтороникелат(IV) калия разлагается при 350 °C с образованием гексафтороникелата(III) калия, фторида никеля(II) и фтора^{[1][нужен лучший источник][2]}:

${\displaystyle {\ce {3K_{2}NiF_{6}->[^{\circ }t]2K_{3}NiF_{6}\ +NiF_{2}\ +F_{2}}}}$

Химическая структура твердого K₂NiF₆ определенная методом рентгеновской кристаллографии.

Гексафтороникелат калия — сильный окислитель. Он может превращать фторид хлора(V) и фторид брома(V) в ClF₆⁺ и BrF₆⁺, соответственно^[3]:

${\displaystyle {\ce {K_2NiF_6 + 5 AsF_5 + XF_5 ->[aHF] XF_6AsF_6 + Ni(AsF_6)_2 + 2KAsF_6}}}$

(X = Cl или Br , −60 °C , aHF = безводная плавиковая кислота).

Гексафтороникелат калия разлагается при высоких температурах с выделением газообразного фтора, как и фторид тербия(IV), выделяющий фтор в основном одноатомный, а не типичный двухатомный^[4].

Принимает структуру K₂PtCl₆ и Mg₂FeH₆^[5].

Примечания

1.  (кит. упр.)张青莲. 《无机化学丛书》第九卷：锰分族、铁系、铂系. — 北京 : 科学出版社. — P. P333. — ISBN 7-03-002238-6.
2. Stein, Lawrence; Neil, John M.; Alms, Gregory R. (November 1969). "Properties of potassium hexafluoronickelates(III) and -(IV). Absorption spectra of nickel(III) and -(IV) in hydrogen fluoride solutions". Inorganic Chemistry (англ.). 8 (11): 2472—2476. doi:10.1021/ic50081a045. ISSN 0020-1669. Архивировано 5 февраля 2023. Дата обращения: 30 сентября 2023.
3. Schroer, Thorsten; Christe, Karl O. (2001). "Novel Synthesis of ClF₆⁺ and BrF₆⁺ Salts". Inorganic Chemistry. 40 (10): 2415—9. doi:10.1021/ic001024. PMID 11327921.
4. Rau, J. V.; Chilingarov, N. S.; Leskiv, M. S.; Sukhoverkhov, V. F.; Rossi Albertini, V.; Sidorov, L. N. (August 2001). "Transition and rare earth metal fluorides as thermal sources of atomic and molecular fluorine". Le Journal de Physique IV. 11 (PR3): Pr3–109–Pr3-113. doi:10.1051/jp4:2001314.
5. Taylor, J. C. "A comparison of profile decomposition and Rietveld methods for structurtal refinement with powder diffraction data" Zeitschrift für Kristallographie 1987, volume 181, p151-160.