Иодид хрома(II)

Иодид хрома​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид хрома​(II)​
Традиционные названия	Иодистый хром
Хим. формула	CrI2
Физические свойства
Состояние	коричнево-красные кристаллы
Молярная масса	305,80 г/моль
Плотность	5,02; 5,196; 5,20 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	795; 856 °C
• кипения	1248 °C
Энтальпия
• образования	-157 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13478-28-9
PubChem	12147720 и 18626753
SMILES	I[Cr]I
InChI	InChI=1S/Cr.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 BMSDTRMGXCBBBH-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	13318420
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и иодистоводородной кислоты с формулой CrI₂, коричнево-красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие паров иода на нагретый порошкообразный хром в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+I_{2}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ CrI_{2}}}}$

• Растворение металлического хрома в иодистоводородной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+2HI\ {\xrightarrow {}}\ CrI_{2}+H_{2}}}}$

• Восстановление водородом иодида хрома(III):

${\displaystyle {\mathsf {2CrI_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2CrI_{2}+2HI}}}$

Физические свойства

Иодид хрома(II) образует коричнево-красные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C mcP 2₁, параметры ячейки a = 0,3915 нм, b = 0,7560 нм, c = 1,3553 нм, Z = 4.

При нагревании в вакууме возгоняется при температуре выше 420°С.

Хорошо растворяется в воде, образуя голубые растворы, устойчивые в отсутствие кислорода.

Образует кристаллогидрат CrI₂•6H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {CrI_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Cr+I_{2}}}}$

Применение

• Пигмент для стекла.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.