Нитрит лития

Нитрит лития
Общие
Систематическое наименование	Нитрит лития
Традиционные названия	Азотистокислый литий
Хим. формула	LiNO2
Физические свойства
Состояние	белое твердое
Молярная масса	52,947 г/моль
Плотность	1,7 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 222 °C
Энтальпия
• образования	-372,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	98,5^18; 323^100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13568-33-7
PubChem	23673709
Рег. номер EINECS	236-976-1
SMILES	[Li+].N(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/Li.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1 IDNHOWMYUQKKTI-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	145980
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрит лития — соль щелочного металла лития и азотистой кислоты с формулой LiNO₂. Образует кристаллогидрат LiNO₂•H₂O.

Получение

• Нитрит лития получают термическим разложением нитрата лития:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiNO_{3}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ LiNO_{2}+O_{2}}}}$

• Монооксид азота взаимодействует с гидроокисью лития с образованием нитрита лития:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+4\ NO\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiNO_{2}+N_{2}O+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4\ LiOH+6\ NO\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ LiNO_{2}+N_{2}+2\ H_{2}O}}}$

• Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата LiNO₂•H₂O, который плавится в кристаллизационной воде при 100°С и обезвоживается при 160°С. Кристаллогидрат хорошо растворяется в воде.
• Осторожным нагреванием в вакууме можно получить полугидрат нитрита лития LiNO₂•½H₂O.

Физические свойства

• Бесцветные гигроскопичные кристаллы.

Химические свойства

• Нитрит лития термически неустойчив и уже до температуры плавления начинает разлагаться по нескольким реакциям, основная из которых:

${\displaystyle {\mathsf {4\ LiNO_{2}\ {\xrightarrow {185^{o}C}}\ 2\ Li_{2}O+4\ NO+O_{2}}}}$

Применение

• Нитрит лития используется в пиротехнике для придания пламени красного цвета.
• Также он используется при производстве взрывчатых веществ, из-за своей возможности нитрозировать кетоны при определённых условиях^[1].

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Примечания

1. Nitrosation with Lithium Nitrite  (неопр.). Дата обращения: 14 июня 2011. Архивировано из оригинала 7 июля 2012 года.