Фторид ртути(I)

Фторид диртути(2+)
Систематическое название	Фторид диртути(2+)
Другие названия	Дифторид диртути; фторид ртути(I)
Химическая формула	Hg2F2
Внешний вид	Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства
Молярная масса	439,18 г/моль
Температура плавления	570 °C (843,15 К)
Плотность	8,73 г/см³
Токсикологические данные
LD50	100 мг/кг
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³ в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³ в воде водоёмов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−490 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+175 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−436 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	13967-25-4
Регистрационный номер EC	237-747-9
Безопасность
R-фразы	R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы	S13, S28, S45, S60, S61
Пиктограммы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути, фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}}}}$, соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Фторид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}}}}$). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки^[1][2].

Химические свойства

Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:

• на свету (медленно)

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}\longrightarrow HgF_{2}+\ Hg}}}$

• в горячей воде

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ H_{2}O\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow }}}$

• в разбавленной соляной кислоте

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2HCl\longrightarrow HgCl_{2}+\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow }}}$

• в концентрированной щёлочи

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2NaOH\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2NaF+\ H_{2}O}}}$

• в растворе аммиака

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Hg(NH_{2})F]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}F+\ 2H_{2}O}}}$

Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями, например:

• концентрированной серной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 3H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2HgSO_{4}+\ SO_{2}\uparrow +\ 2HF\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$

• газообразным хлором

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {275^{\circ }C}}\ HgF_{2}+\ HgCl_{2}}}}$

• фторидом нитрозила

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NO)F\ {\xrightarrow {200^{\circ }C}}\ 2HgF_{2}+\ 2NO}}}$

Получение

Фторид ртути(I) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:^[1]

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KF\longrightarrow Hg_{2}F_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}}$

Применение

Фторид ртути(I) находит применение при изготовлении электродов сравнения^[3].

Токсичность

Фторид ртути(I) является токсичным веществом. В больших концентрациях оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма в чистом виде фторид диртути(2+) главным образом поражает почки и органы желудочно-кишечного тракта.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК в пересчёте на ртуть составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л^[3].

Фторид диртути(2+) принадлежит ко 2-му классу опасности в соответствии с [ГОСТ 12.1.007-76. Имелись также данные, что у данного вещества может быть и ПДК в рабочей зоне 0,5 мг/м³ (по фтороводороду).

Примечания

1. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 206. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
3. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Галогениды ртути на xumuk.ru]  (неопр.).