Хлорид индия(III)

Хлорид индия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид индия
Традиционные названия	Хлористый индий
Хим. формула	InCl3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	221,18 г/моль
Плотность	3,46 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	583; 586 °C
• кипения	возг. 600 °C
Энтальпия
• образования	-537 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	191,1^22; 373,7^80 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10025-82-8
PubChem	24812 и 159675
Рег. номер EINECS	233-043-0 и 235-764-6
SMILES	Cl[In]ClCl
InChI	InChI=1S/3ClH.In/h3*1H;/q;;;+3/p-3 PSCMQHVBLHHWTO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	NL1400000
ChemSpider	23197
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl₃, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.

Получение

• Действием разбавленной соляной кислотой на индий, его оксид или гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {2In+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {In(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ InCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2In+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C}}\ 2InCl_{3}}}}$

Физические свойства

Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла.

Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In₂Cl₆.

Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO₂) при 600°С, что используется для получения чистого индия.

Образует несколько кристаллогидратов InCl₃•n H₂O, где n = 2, 2,5, 3 и 4.

Химические свойства

• Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {>56-200^{o}C}}\ InOCl+2HCl+3H_{2}O}}}$

• Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:

${\displaystyle {\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}}$

• С разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака образует гидроксид индия:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ In(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}Cl}}}$

• С аммиаком образует нитрид индия:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+4NH_{3}\ \xrightarrow {600^{o}C,NH_{4}F} \ InN+3NH_{4}Cl}}}$

• Реагирует с плавиковой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ InF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

• С различными неорганическими солями вступает в реакции ионного обмена, к примеру, с цианидом калия образует осадок цианида индия^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3KCN\ \xrightarrow {} \ In(CN)_{3}\downarrow +3KCl}}}$

• С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+CsCl\ {\xrightarrow {}}\ CsInCl_{4}\downarrow }}}$

• В эфире реагирует с гидридом лития:

${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3LiH\ {\xrightarrow {}}\ InH_{3}\downarrow +3LiCl}}}$

Хлориды индия

Известны другие хлориды индия:

• In₂Cl₃
• InCl

Применение

• Для получения индия высокой чистоты.
• Катализатор в органическом синтезе.

Примечания

1. Лидин, 2000, с. 94.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.