Хлорсилан

Хлорсилан
Общие
Систематическое наименование	Хлорсилан
Традиционные названия	Тригидридхлорид кремния; монохлорсилан
Хим. формула	SiH3Cl
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	66,56 г/моль
Плотность	1,446^-113 г/см³; 2,721 г/л
Термические свойства
Температура
• плавления	-118 °C
• кипения	-30,5; -30,4 °C
Мол. теплоёмк.	51 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	11,4 кДж/моль
• плавления	20 кДж/моль
• кипения	15,9 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13465-78-6
PubChem	61622
Рег. номер EINECS	236-705-7
SMILES	[SiH3]Cl
InChI	InChI=1S/ClH3Si/c1-2/h2H3 KOPOQZFJUQMUML-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55530
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорсилан — неорганическое соединение, хлорпроизводное моносилана с формулой SiH₃Cl, бесцветный газ.

Получение

• Реакция хлористого водорода и моносилана в присутствии катализатора:

${\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+HCl\ {\xrightarrow {AlCl_{3},100^{o}C}}\ SiH_{3}Cl+H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {AlCl_{3},100^{o}C}}\ SiH_{2}Cl_{2}+2H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+3HCl\ {\xrightarrow {AlCl_{3},100^{o}C}}\ SiHCl_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {AlCl_{3},100^{o}C}}\ SiCl_{4}+4H_{2}}}}$

продукты реакции разделяют фракционной перегонкой.

• Реакция хлорида кремния(IV) и формальдегида:

${\displaystyle {\mathsf {SiCl_{4}+HCHO\ {\xrightarrow {Al_{2}O_{3},400^{o}C}}\ SiH_{3}Cl+HCl+CO}}}$

Физические свойства

Молекула имеет форму треугольной пирамиды. Межатомные расстояния: Si—Cl — 0,2048 нм, Si—H — 0,1481 нм^{[источник не указан 3345 дней]}. Угол α_Cl-Si-H = 108,0°.^{[источник не указан 3345 дней]}

Химические свойства

• Реагирует с водой с образованием смеси полисилоксанов.^{[источник не указан 3345 дней]}

Литература

• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Адрианов К.А. Кремнийорганические соединения. — М.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы, 1955. — 521 с.
• Джолли У. Синтезы неорганических соединений. — М.: Мир, 1966. — Т. 1. — 280 с.