Hrom(VI) oksid peroksid

Hrom(VI) oksid peroksid
Drugi nazivi	Hrom(VI) oksid peroksid
Identifikacija
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES [O-2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O
InChI InChI=1S/Cr.5O/q;;;-2;2*-1^Y Kod: ZWPVWTIRZYDPKW-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/Cr.5O/q;;;-2;2*-1/rCrO4.O/c2-1(3,4)5;/q2*-2 Kod: ZWPVWTIRZYDPKW-NIUFNKCUAY
Svojstva
Molekulska formula	CrO5
Molarna masa	131.99 g mol^−1
Rastvorljivost u vodi	rastvoran (razlaže se bez stabilizatora)
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Hrom(VI) oksid peroksid (Hrom(VI) peroksid, CrO₅) je nestabilno jedinjenje koje se formira adicijom zakišeljenih rastvora vodonik peroksida u rastvore hromat, kao što je natrijum hromat. Ovaj generalno žuti hromat postaje tamno plav-braon tokom formiranja hrom(VI) peroksida. Metal hromata reaguje sa vodonik peroksidom i kiselinom da bi se formirao hrom peroksid, voda, i metalna so kiseline.

M₂CrO₄ + 2 H₂O₂ + 2 H⁺ → CrO₅ + 3 H₂O + 2 M⁺

Nakon nekoliko sekundi, CrO₅ se razlaže do zelenog hrom(III) jedinjenja.^[1] Da bi se izbegla ova dekompozicija, moguće je stabilizovati hrom(VI) oksid peroksid u dietil etru dodatkom sloja etra iznad (bi)hromatnog rastvora i mešanjem fluida tokom adicije vodonik peroksida, tako da se hrom(VI) peroksid (koji je nestabilan u vodenoj fazi) rastvori u etru. Pod tim uslovima on se može očuvati tokom znatno dužeg perioda.

2 CrO₅ + 7 H₂O₂ + 6 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 10 H₂O + 7 O₂

Ovo jedinjenje sadrži jedan okso ligand i dva perokso liganda, tako da ima totalno pet atoma kiseonika po atomu hroma.

Derivati

Struktura kompleksa CrO₅ sa piridinom

CrO₅ u obliku stabilizovanih kompleksa etra, i piridina je efektivan oksidans u organskoj hemiji.^[2] Struktura piridilnog kompleksa je bila kristalografski određena.^[3]

Galerija

• 
  Vodeni rastvor hrom peroksida
• 
  Veoma razblaženi rastvor hrom peroksida
• 
  Hrom(VI) oksid peroksid stabilisan u etarskoj fazi (iznad) i hrom(III) vodeni rastvor (ispod).

Reference

1. Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). "Chromium" (in German). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1081–1095. ISBN 3-11-007511-3."
2. Firouzabadi, H.; Iranpoor, N.; Kiaeezadeh, F.; Toofan, J. (1986). „Chromium(VI) based oxidants-1 Chromium peroxide complexes as versatile, mild, and efficient oxidants in organic synthesis”. Tetrahedron 42: 719. DOI:10.1016/S0040-4020(01)87476-7. 
3. Stomberg, Rolf (1962). „Crystal Structure of Peroxochromates, CrO₅⋅C₅H₅N”. Nature 196 (4854): 570. DOI:10.1038/196570b0. 

Vanjske veze

• Eksperimentalni detalji