வெள்ளி குளோரைட்டு

வெள்ளி குளோரைட்டு
Silver chlorite

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர் வெள்ளி குளோரைட்டு
வேறு பெயர்கள் வெள்ளி(I) குளோரைட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7783-91-7^Y
ChemSpider	8031311
InChI InChI=1S/Ag.ClHO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	9855611
SMILES [O-]Cl=O.[Ag+]
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	AgClO2
வாய்ப்பாட்டு எடை	175.32 கி/மோல்
தோற்றம்	இலேசான மஞ்சள் நிறத் திண்மம்
உருகுநிலை	156 °C (313 °F; 429 K)[2] (சிதையும்)
நீரில் கரைதிறன்	0.45 கி/100மி.லி[1]
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	2.1[2]
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	செஞ்சாய்சதுரம்
புறவெளித் தொகுதி	Pcca
Lattice constant	a = 6.075 Å, b = 6.689 Å, c = 6.123 Å
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of formation ΔfH^o298	0.0 கிலோகலோரி/மோல்[1]
நியம மோலார் எந்திரோப்பி S^o298	32.16 கலோரி/டிகிரி[3]
வெப்பக் கொண்மை, C	20.81 கலோரி/டிகிரி[3]
தீங்குகள்
GHS pictograms	வார்ப்புரு:GHS01
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	வெள்ளி குளோரேட்டு வெள்ளி பெர்குளோரேட்டு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	சோடியம் குளோரைட்டு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

வெள்ளி குளோரைட்டு (Silver chlorite) என்பது AgClO₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இலேசான மஞ்சள் நிறத்தில் அதிர்ச்சி உணரியாகக் காணப்படும் இச்சேர்மம் செஞ்சாய்சதுரக் கட்டமைப்பில் படிகமாகிறது

தயாரிப்பு

வெள்ளி நைட்ரேட்டுடன் சோடியம் குளோரைட்டைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் வெள்ளி குளோரைட்டு உருவாகிறது:^[4]

AgNO₃ + NaClO₂ → AgClO₂ + NaNO₃

வினைகள்

சாதாரணமாக சூடுபடுத்தப்படும்போது வெள்ளி குளோரைட்டு 105 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் வெடிக்கும்:^[2]

AgClO₂ → AgCl + O₂

மிக கவனமுடன் சூடுபடுத்தப்படும்போது 156° செல்சியசு வெப்பநிலையில் சிதைவடைந்து வெள்ளி குளோரைடாக மாறுகிறது. குளோரசு அமிலம் முன்னிலையில் சிதைவடையும்போது வெள்ளி குளோரேட்டு கிடைக்கிறது.^[2]

வெள்ளி குளோரைட்டு கந்தகம் மற்றும் ஐதரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற பல்வேறு பொருட்களுடன் வினைபுரியும்போது வெடிப்பு வினையுடன் வெள்ளி குளோரைடை உருவாக்குகிறது. கந்தக டை ஆக்சைடால் இது ஒடுக்கப்படுகிறது. கந்தக அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து குளோரின் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.^[5] அயோடோமெத்தேன் மற்றும் அயோடோயெத்தேன் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போதே வெள்ளி குளோரைட்டு வெடிக்கிறது.^[6]

வெள்ளி குளோரைட்டு அணைவுச்சேர்மங்கள்

நீரற்ற அமோனியாவுடன் வெள்ளி குளோரைட்டு வினைபுரிந்து மூவமோனியா-வெள்ளி குளோரைட்டு என்ற அணைவுச் சேர்மம் உருவாகிறது:^[5]

AgClO₂ + 3NH₃ → 3NH₃·AgClO₂

மேற்கோள்கள்

1. A. G. Massey; N. R. Thompson; B. F. G. Johnson (2016). The Chemistry of Copper, Silver and Gold (Ebook) (in English). Pergamon International Library of Science, Technology, Engineering and Social Studies: Elsevier Science. p. 108. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9781483181691.
2. F. Solymosi (1968). "The Thermal Stability and Some Physical Properties of Silver Chlorite, Chlorate and Perchlorate*" (in English). Zeitschrift für Physikalische Chemie (Oldenbourg Wissenschaftsverlag) 57 (1): 1–18. doi:10.1524/zpch.1968.57.1_2.001. 
3. Wendell V. Smith; Kenneth S. Pitzer; Wendell M. Latimer (1937). "Silver Chlorite: Its Heat Capacity from 15 to 300°K., Free Energy and Heat of Solution and Entropy. The Entropy of Chlorite Ion" (in English). J. Am. Chem. Soc. 59 (12): 2640–2642. doi:10.1021/ja01291a046. 
4. J. Cooper; R. E. Marsh. "On the structure of AgClO₂" (in English). Acta Crystallogr. 14: 202–203. doi:10.1107/S0365110X61000693. 
5. Joseph William Mellor (1922). Supplement to Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: suppl. 3. K, Rb, Cs, Fr (in English). University of Illinois at Urbana-Champaign: Longmans, Green and Company. p. 284.
6. Urben, Peter, ed. (2013). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards (in English). Elsevier Science. p. 4. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 9780080523408.