இரிடியம்(II) குளோரைடு

இரிடியம்(II) குளோரைடு
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் இரிடியம் இருகுளோரைடு, இரிடியம் பைகுளோரைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13465-17-3
	InChI InChI=1S/2ClH.Ir/h2*1H;/q;;+2/p-2; Key: BBVIQHLJRNEBBW-UHFFFAOYSA-L;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
	SMILES [Ir+2].[Cl-].[Cl-];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Cl2Ir
வாய்ப்பாட்டு எடை	263.12 g·mol−1
தோற்றம்	அடர்-பச்சை நிறப் படிகங்கள்
உருகுநிலை	773 °C (1,423 °F; 1,046 K)
நீரில் கரைதிறன்	கரையாது
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

இரிடியம்(II) குளோரைடு (Iridium(II) chloride) IrCl₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும்.^[1]^[2] இரிடியமும் ஐதரோ குளோரிக் அமிலமும் சேர்ந்து இந்த உலோக உப்பு உருவாகிறது.

தயாரிப்பு

தூள் செய்யப்பட்ட உலோக இரிடியத்துடன் குளோரின் வாயுவைச் சேர்த்து சூடாக்கப்படும் போது இரிடியம்(II) குளோரைடு உருவாகிறது.:^[3]^[4]

Ir + Cl₂ -> IrCl₂

இரிடியம்(III) குளோரைடு மற்றும் உலோக இரிடியம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான வினையிலும் இரிடியம்(II) குளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது.

2IrCl₃ + Ir -> 3IrCl₂

இயற்பியல் பண்புகள்

இரிடியம்(II) குளோரைடு பளபளப்பான கரும்-பச்சை படிகங்களாக உருவாகிறது. இவை நடைமுறையில் நீரில் கரையாது.^[5] அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களில் சிறிதளவு கரையும். 773 ° செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கப்படும்போது இது உருகாமல் சிதைகிறது.

ΔG (298 கெல்வின், கிலோயூல்/மோல்) உருவாக்கத்தின் நிலையான கிப்சு ஆற்றல் அளவு -139.7 ஆகும்.

வேதிப் பண்புகள்

இரிடியம்(II) குளோரைடை 773 ° செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தினால் சமன்பாட்டில் கண்டவாறு சிதைக்வடைகிறது:^[6]

2IrCl₂ -> 2IrCl + Cl₂

798 ° செல்சியசுக்கு மேற்பட்ட வெப்பநிலையில் இது முழுமையாகச் சிதைவடைகிறது:

IrCl₂ -> Ir + Cl₂

மேற்கோள்கள்

↑ Regnault, Victor (1853). Elements of Chemistry: For the Use of Colleges, Academies, and Schools (in ஆங்கிலம்). Clark & Hesser. p. 355. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.
↑ Kandiner, H. J. (3 September 2013). Iridium (in ஜெர்மன்). Springer-Verlag. p. 55. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-3-662-12128-3. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.
↑ Cooley, Arnold James (1880). A cyclopædia of practical receipts (in ஆங்கிலம்). p. 906. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.
↑ Watts, Henry (1875). A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences (in ஆங்கிலம்). Longmans, Green, and Company. p. 318. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.
↑ Friend, John Newton (1922). Cobalt, Nickel, and the Elements of the Platinum Group (in ஆங்கிலம்). Griffin. p. 243. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.
↑ Satya, Prakash (2013). Advanced Chemistry of Rare Elements (in ஆங்கிலம்). S. Chand Publishing. p. 629. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-81-219-4254-6. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.

[1] Regnault, Victor (1853). Elements of Chemistry: For the Use of Colleges, Academies, and Schools (in ஆங்கிலம்). Clark & Hesser. p. 355. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.

[2] Kandiner, H. J. (3 September 2013). Iridium (in ஜெர்மன்). Springer-Verlag. p. 55. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-3-662-12128-3. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.

[3] Cooley, Arnold James (1880). A cyclopædia of practical receipts (in ஆங்கிலம்). p. 906. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.

[4] Watts, Henry (1875). A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences (in ஆங்கிலம்). Longmans, Green, and Company. p. 318. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.

[5] Friend, John Newton (1922). Cobalt, Nickel, and the Elements of the Platinum Group (in ஆங்கிலம்). Griffin. p. 243. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.

[6] Satya, Prakash (2013). Advanced Chemistry of Rare Elements (in ஆங்கிலம்). S. Chand Publishing. p. 629. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-81-219-4254-6. பார்க்கப்பட்ட நாள் 31 March 2023.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]