இலந்தனம் ஐதராக்சைடு

Lanthanum(III) hydroxide

__ La3+     __ OH−
பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர்
இலந்தனம்(III) ஐதராக்சைடு
இனங்காட்டிகள்
14507-19-8 Y
ChemSpider 119053
EC number 238-510-2
InChI
  • InChI=1S/La.3H2O/h;3*1H2
    Key: YXEUGTSPQFTXTR-UHFFFAOYSA-K
யேமல் -3D படிமங்கள் Image
பப்கெம் 135111
  • [OH-].[OH-].[OH-].[La+3]
UNII 7PTY21U5YN Y
பண்புகள்
La(OH)3
வாய்ப்பாட்டு எடை 189.93 கி/மோல்
Ksp= 2.00·10−21
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு அறுகோணம்
புறவெளித் தொகுதி P63/m, No. 176
Lattice constant a = 6.547 Å, c = 3.854 Å
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள் எரிச்சலூட்டும்
GHS pictograms The corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
GHS signal word அபாயம்
H314
P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை தீப்பற்றாது
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் இலந்தனம்(III) குளோரைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள் சீரியம்(III) ஐதராக்சைடு
ஆக்டினியம்(III) ஐதராக்சைடு
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்
பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
| colspan=2 |  N

இலந்தனம் ஐதராக்சைடு (Lanthanum hydroxide) என்பது La(OH)3 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். அருமண் தனிமமான இலந்தனத்தின் ஐதராக்சைடு சேர்மமாக இது கருதப்படுகிறது.

தயாரிப்பு

[தொகு]

இலந்தனம் நைட்ரேட்டு போன்ற இலந்தனம் உப்புகளின் நீர்த்த கரைசல்களில் அம்மோனியா போன்ற காரத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் இலந்தனம் ஐதராக்சைடைப் பெறலாம். இது அரை திண்மக்கரைசல் போன்ற வீழ்படிவை உருவாக்குகிறது, இதை காற்றில் உலர்த்தலாம்.[2]

La(NO3)3 + 3 NH4OH -> La(OH)3 + 3 NH4NO3

மாற்றாக, இலந்தனம் ஆக்சைடுடன் தண்ணீர் சேர்த்து நீரேற்ற வினை மூலம் தயாரிக்கலாம்.[3]

La2O3 + 3 H2O → 2 La(OH)3

பண்புகள்

[தொகு]

இலந்தனம் ஐதராக்சைடு காரப் பொருட்களுடன் அதிகம் வினைபுரிவதில்லை, இருப்பினும் அமிலக் கரைசலில் சிறிது கரையும்.[2] 330 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில், இது இலந்தனம் ஆக்சைடு ஐதராக்சைடாக (LaOOH) சிதைகிறது, மேலும் சூடாக்கும்போது இலந்தனம் ஆக்சைடாக (La2O3) சிதைகிறது.:[4]

La(OH)3 LaOOH
2 LaOOH La2O3

அறுகோண படிக அமைப்பில் இலந்தனம் ஐதராக்சைடு படிகமாகிறது. படிக அமைப்பில் உள்ள ஒவ்வொரு இலந்தனம் அயனியும் ஒரு முக்கோண பட்டகத்தில் ஒன்பது ஐதராக்சைடு அயனிகளால் சூழப்பட்டுள்ளது.[5]

மேற்கோள்கள்

[தொகு]
  1. ↑ "C&L Inventory". echa.europa.eu.
  2. ↑ 2.0 2.1 E.V. Shkolnikov (2009). "Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media". Russian Journal of Applied Chemistry 82 (2): 2098–2104. doi:10.1134/S1070427209120040. 
  3. ↑ Ding, Jiawen; Wu, Yanli; Sun, Weili; Li, Yongxiu (2006). "Preparation of La(OH)3 and La2O3 with Rod Morphology by Simple Hydration of La2O3". Journal of Rare Earths 24 (4): 440–442. doi:10.1016/S1002-0721(06)60139-7. 
  4. ↑ Michael E. Brown, Patrick Kent Gallagher (2008). Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry. Elsevier. p. 482. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 978-0-44453123-0.
  5. ↑ Beall, G.W.; Milligan, W.O.; Wolcott, Herbert A. (1977). "Structural trends in the lanthanide trihydroxides" (in en). Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 39 (1): 65–70. doi:10.1016/0022-1902(77)80434-X. 
[தொகு]